微主题10 化学实验与探究 1 下列实验设计合理的是( ) 2 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) 甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 B. 用装置乙验证浓硝酸的强氧化性 C. 用装置丙制备SO2气体 D. 用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热 3 由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的判断不正确的是( ) A. 向溶液中加入酚酞溶液变红，说明该混盐水溶液呈碱性 B. 向该混盐中加入稀硫酸可以产生使品红褪色的气体 C. 该混盐在酸性条件下可以产生淡黄色浑浊 D. 用玻璃棒蘸取该混盐溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na＋ 4 高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下： (1) 浸出：浸出时温度控制在90～95 ℃，并且要连续搅拌3小时的目的是____ _____，植物粉的作用是 。 (2) 除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5； ②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤； ③…… 操作①中使用碳酸锰调pH的优势是 ；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式： 。 (3) 制备：在30 ～35 ℃下， 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中， 控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀。温度控制35 ℃以下的原因是_____；该反应的化学方程式为_____ _____；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_____ _____。 (4) 计算：室温下，Ksp(MnCO3)＝1.8×10-11，Ksp(MgCO3)＝2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5 mol/L 时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)＝10-2 mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。 3年真题 题型1 化学实验基———选择题 [物质的制备与实验装置] 1 [2025江苏卷] 用0.050 00 mol/L草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是( ) A. 配制草酸溶液 B. 润洗滴定管 C. 滴定 D. 读数 2 [2023江苏卷]实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是( ) A. 制取Cl2 B. 除去Cl2中HCl C. 收集Cl2 D. 吸收尾气中Cl2 3 [2021江苏卷]下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是( ) 甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污 B. 用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑 C. 用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O [物质性质探究与实验装置] 4 [2025江苏卷] 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ：将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是( ) A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4 B. 步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色(Cu2+)
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