惠安一中2024级高二年上学期第三次月考考试 考试科目：化学 满分：100分 考试时间：75分钟 命题者：陈培猛 可能用到的相对原子质量：O-16 Mn-55 Cu-64 一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1．下列事实中，不能应用平衡移动原理来解释的是 A．温度升高，纯水的pH减小 B．在实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高乙酸转化率 C．反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3达平衡后加入铁粉，溶液颜色变浅 D．对I2(g)、H2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 2．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．固体溶解总过程是吸热的 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的溶液中离子数为 B．25℃，pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01NA C．在的溶液中，的数目为 D．电解熔融，阴极增重，理论上外电路中通过电子的数目为0.2NA 4.草酸钠(Na2C2O4)可作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。方法是准确称量一定质量的Na2C2O4固体，加水溶解后，加入稀硫酸酸化，用待测KMnO4溶液进行滴定。下列说法正确的是 A．应用图1所示装置及操作进行滴定 B．图2所示读数为20.50mL C. 可用浓盐酸代替稀硫酸酸化Na2C2O4 D. 锥形瓶溶液紫红色恰好褪去即达到滴定终点 5．下列关于电化学装置的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a 6．下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片（纯），观察现象；再将铜丝插入试管且接触锌片（纯），观察现象 验证反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 B 向FeSO4溶液滴入几滴浓硝酸，观察溶液颜色变化 探究对Fe2+水解的影响 C 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器测定锥形瓶内溶液的温度 测定中和反应的反应热 D 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 取20.00mL盐酸 7.已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 电离常数 ； 下列说法错误的是 A. 等浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaClO＞NaF B. 浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈碱性 C. 恒温下，0.1 mol·L-1HF溶液加水稀释，保持不变 D. 25℃，pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 8.可以自发地发生二聚反应，该反应的速率方程分别为正，逆，在一定温度下改变物质分压，实验结果如表所示。 实验 1 0 2 0 3 0 4 0 下列说法正确的是 A．该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 B．升高温度，、均增大，且增大的幅度更大 C． D．该反应的平衡常数 9．我国科研团队研究出一种MB(亚甲基蓝)/MnO2固态无扩散氢离子电池，该电池模型如图所示，充电时，Mn2+沉积在石墨毡上生成MnO2，下列说法错误的是 A．放电时，石墨毡作正极 B．放电时，H+从右侧区移到左侧区 C．充电时，阴极发生反应MB+2H++2e-=H2MB D．充电时，若转移0.2NA个电子石墨毡质量增加8.7g 10．某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 A．25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸 B．25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸 C．25℃时，若测得HR溶液，加水稀释至100倍体积，测得pH=b，b-a=1,则HR是弱酸 D．25℃时，若测得NaR溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸 11．乙烯气相直接水合反应制备乙醇： 。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下：[起始时，；a点容器体积为)]。下列分析不正确的是 A．乙烯气相直接水合反应的 B．图中a点对应的乙醇体积分数约为 C．图中压强的大小关系为 ... ...
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