第二章第二节离子反应同步知识点针对性训练+综合测试题

第二节 离子反应 知识点1：电解质和非电解质 1．电解质：在_____下能够导电的_____。如____、____、____等。 2．非电解质：在_____下都不导电的_____。如酒精、蔗糖等。 【例题1】对电解质的叙述正确的是(　　) A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－ C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电 D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 【答案】D 【解析】SO2溶于水后，与H2O反应生成的H2SO3溶液能导电，但SO2是非电解质，故A错；NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，B错误；NaCl是电解质，但晶体中Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，C错误；HCl属共价化合物，液态时不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－，故D正确。 【变式练习1】下列说法中正确的是(　　) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质 知识点2：电离方程式的书写与酸、碱、盐 1．概念：电解质在_____中或_____下离解成_____的过程。 2．表示方法———电离方程式 (1)酸的电离，如H2SO4：_____； (2)碱的电离，如NaOH：_____； (3)盐的电离，如CuSO4：_____。 3．从电离角度认识酸、碱、盐 4．电解质溶液的导电性 因为电解质溶液中含有_____，所以电解质溶液导电。 【例题2⑴】下列电离方程式中正确的是(　　) A．H2SO4===H＋SO B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH) C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－ D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO 【答案】D 【解析】(1)酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写电离方程式时，注意H＋和OH－的个数；盐的阴离子和阳离子也可能有多个，书写电离方程式时，同样要注意个数，故选项A和选项B错；(2)书写电离方程式时，离子符号要正确，例：没有H和(OH)这两种形式的离子；另外，离子右上角的电荷数的书写不同于化合价，故选项C错。 【变式练习2⑴】电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H＋可以结合一个水分子形成H3O＋。下列物质的电离方程式错误的是(　　)21教育网 A．CuSO4===Cu2＋＋SO B．HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－ C．NaHCO3===Na＋＋HCO D．NaHSO4===Na＋＋HSO 【例题2⑵】关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(　　) A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐 D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐 【答案】D 【解析】酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类。电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H＋、OH－等。21世纪教育网版权所有 【变式练习2⑵】以下12种物质为中学化学中常见的物质： ①Cu　 ②NaCl　 ③NaHSO4　 ④SO3　⑤H2SO4 ⑥C2H5OH　 ⑦CaCO3　⑧BaSO4　 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3　 ?NaOH　?NH3·H2O 请按下列分类标准回答问题。 (1)属于电解质的是_____。 (2)能电离出H＋的是_____，属于酸的是_____。 (3)属于碱的是_____，其中属于难溶性碱的是_____。 (4)属于难溶性盐的是_____。 知识点3：离子方程式的书写 1．离子方程式 用_____的离子符号表示反应的式子。 2．书写步骤 写———根据客观事实，写出_____。 拆———将_____的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及_____、_____、_____用化学式表示 ... ...