第二章 化学反应速率与化学平衡 (满分:100分 考试时间:90分钟) 一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )。 A.500 ℃左右比室温更有利于合成NH3的反应 B.密闭烧瓶内NO2和N2O4的混合气体,受热后颜色加深 C.加压有利于SO2与O2生成SO3的反应 D.浓硫酸的使用有利于乙醇的酯化反应 2.关于反应A(g)+B(g)C(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )。 A.一定是自发反应 B.温度升高,逆反应速率减小 C.反应物浓度增大,平衡不一定向正反应方向进行 D.催化剂不参与化学反应 3.橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图,在其拉伸过程中有放热现象。25 ℃、101 kPa时,下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是( )。 A.CaCO3CaO+CO2↑ B.NaOH的溶解 C.2H2+O22H2O D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O 4.在恒温恒容的密闭容器中充入丁烷,同时发生反应: C4H10(g)C2H6(g)+C2H4(g)、C4H10(g)CH4(g)+C3H6(g)。下列情况表明上述反应都达到平衡状态的是( )。 A.混合气体的密度保持不变 B.v(C2H6)正=v(C3H6)逆 C.气体总压强保持不变 D.n(C2H6)∶n(C2H4)=1∶1 5.用如图所示的实验装置进行实验X及Y时,每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项能正确表示实验X及Y的结果的是( )。 实验 所用盐酸 X 25 mL 0.2 mol·L-1 Y 50 mL 0.1 mol·L-1 6.恒温恒容下,在密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡后,SO3的体积分数为p%。恒温恒容下再充入2 mol SO2和1 mol O2,再次达到平衡后,SO3的体积分数为( )。 A.小于p% B.等于p% C.大于p% D.无法判断 7.下列实验装置或操作能达到实验目的的是( )。 A.装置①用于测定生成氢气的速率 B.装置②依据褪色快慢比较浓度对化学反应速率的影响 C.装置③依据U形管两边液面的高低判断Na与水反应的热效应 D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对化学反应速率的影响 8.已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mol-1。若反应物起始的物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )。 9.臭氧分解2O33O2的反应历程包括以下反应。 反应①:O3O2+O· (快) 反应②:O3+O·2O2 (慢) 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl·)能够催化O3分解,加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是( )。 A.活化能:反应①>反应② B.O3分解为O2的速率主要由反应②决定 C.Cl·主要参与反应①,改变O3分解的反应历程 D.Cl·参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率 10.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示。 t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是( )。 A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) B.温度越高,反应进行的程度越小 C.若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO为0.4 mol,则该反应达到平衡状态 D.若平衡浓度符合下列关系式:,则此时的温度为1 000 ℃ 11.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:aA(g)+bB(g)cC(g)。平衡时测得C的浓度为0.60 mol·L-1,保持温度不变,将容器的容积缩小到原来的一半,再达平衡时,测得C的浓度增大为1.00 mol·L-1。下列有关判断正确的是( )。 A.平衡向正反应方向移动 B.a+b>c C.A的转化率降低 D.B的体积分数下降 12.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197.8 kJ·mol-1。起始反应物为SO2和O2(物质的量之比为2∶1,且总物质的量不变)。SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如表所示。 温度/K 不同压强(105Pa)下,SO2的平衡转化率/% 1.01 5.07 10.1 25.3 50.7 673 9 ... ...
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