第三章 水溶液中的离子反应与平衡 (满分:100分 考试时间:90分钟) 一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是( )。 A.常温下测定醋酸钠溶液的pH B.比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸和醋酸反应的速率大小 C.比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积 D.比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力 2.把1 L 0.1 mol·L-1醋酸用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是( )。 A.c(CH3COOH)变为原来的 B.c(H+)变为原来的 C.的比值增大 D.溶液的导电性增强 3.下列说法正确的是( )。 A.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小 B.向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸或氯化铵溶液,沉淀均能溶解 C.实验测定酸碱滴定曲线时,要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同 D.Ksp大的难溶电解质一定能转化成Ksp小的难溶电解质,Ksp小的难溶电解质一定不能转化成Ksp大的难溶电解质 4.25 ℃时,水的电离达到平衡状态,下列叙述正确的是( )。 A.向水中加入稀氨水,水的电离平衡将逆向移动,氢氧根离子浓度减小 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,氢离子浓度增大,KW不变 C.向水中加入少量固体醋酸钠,水的电离平衡逆向移动,氢离子浓度减小 D.将水加热,KW增大,水的电离平衡不移动,pH不变 5.关于下列各实验或装置的叙述中,不正确的是( )。 A.①可用于测溶液pH B.②是用酸性高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液 C.③是滴定操作时手的操作 D.④中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色,即达到滴定终点 6.25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl、②NaOH、③H2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )。 A.③>②>① B.②>③>① C.①>②>③ D.③>①>② 7.在10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是( )。 A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 8.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现:0.01 mol·L-1氢氧化钠溶液中,由水电离出的c(H+)=10-11 mol·L-1。在相同温度下,0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液的pH应为( )。 A.13 B.12 C.11 D.10 9.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 ( )。 A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HS B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、N、I-、N C.FeCl3溶液:K+、Na+、S、C D.常温下,=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、Si、N 10.现有HX、H2Y和H2Z三种酸,各酸及其盐之间不发生氧化还原反应,它们的电离常数如表所示。 酸 电离常数(25 ℃) HX Ka=10-9.2 H2Y =10-6.4 =10-10.3 H2Z =10-1.9 =10-7.2 下列说法正确的是( )。 A.在水溶液中结合H+的能力:Y2-
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