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课件网) 第3课时 物质的量浓度 第三节 物质的量 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 环节一：情境引入 请你观察！下列溶液浓度的表示方法是什么？ 环节一：情境引入 一、物质的量浓度 已知：mmol指毫摩尔，1mmol=10-3mol。 01 理解物质的量浓度的定义； 学习目标 02 会运用物质的量浓度进行简单的计算； 03 学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 目标展示 04 从定义的应用中，培养实验能力和思维能力；通过实验操作培养学生发现问题和解决问题的能力。 一、物质的量浓度 课堂探究 探究学习 单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度， 符号为cB。 nB cB= V 2.表达式: mol/L或(mol·L-1) 4.意义：1 mol/L NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。 【任务一】：用物质的量浓度表示溶液的组成 重点掌握 5.特点：在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。 概念理解 阅读教材P57页内容，思考什么是物质的量浓度？有何特点？ 1.定义： 3.单位: 1.将40g NaOH溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L（ ） 2.从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是1mol/L（ ） 3.1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L( ) 学以致用 × √ 秒判正误 溶剂的体积 【任务一】：用物质的量浓度表示溶液的组成 × 溶质的变化 算一算 解：500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中NaOH的物质的量为： n（NaOH）=c（NaOH）·V〔NaOH （aq）〕 =0.1 mol·L－1×0.5 L=0.05 mol 0.05 mol NaOH的质量为： m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH） =0.05 mol×40 g·mol－1 =2 g 例：配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？ 【任务一】：用物质的量浓度表示溶液的组成 学以致用： 将171g 蔗糖溶于水，配制成500ml溶液，求物质的量浓度是多少？（蔗糖：M=342g/mol) 1mol/L 如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？需要用到哪些实验用品？ 【任务二】：配制一定物质的量浓度的溶液 小组讨论，设计方案： 思考回忆： 计算 称量、量取 溶解 装瓶贴标签 主要实验 仪器 托盘天平、量筒 烧杯、 玻璃棒 使用上述步骤和实验仪器能精确配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液吗？ 口径大，误差大 思考 认识容量瓶--容量瓶是一种容积精密的仪器 细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 颈部标有刻度线， 瓶上标有容积、温度。 2、常用容量瓶的规格 50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL 3、选用原则：等大或稍大 1、形状: 构造: 选用容量瓶一定要说明规格 认识容量瓶 3、容量瓶使用的注意事项： ①使用前：要先检查是否漏水。 查漏的操作程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 使用后：洗净、晾干。 ②不能长期存放溶液或进行化学反应； ③只能用于配制溶液，溶解（或稀释）的操作不能在容量瓶中进行 如何配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液 实验步骤 1.计算 所需 NaCl 固体的质量为： m=n·M =0.1mol×58.5g/mol =5.85g Na相对原子质量 23 Cl相对原子质量 35.5 n=c·V =1.0mol/L×0.1L =0.1mol 【任务二】：配制一定物质的量浓度的溶液 思考 1.计算 2.称量 用托盘天平称取5.9克NaCl固体 实验步骤 托盘天平能准确称量5.85gNaCl固体吗？ 【任务二】：配制一定物质的量浓度的溶液 ③要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用烧杯。 ④普通电子天平：精确度0.01g ①称量时：左物右码 ②精确度：0.1g 1.计算2.称量实验步骤3.溶解1.要在烧杯中进行溶解2.搅拌，不要碰到烧杯壁3.溶解时，加适量水不能过多，一般在所配溶液体积的1/3【任 ... ...
