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课件网) 第三节 化学键 课时1 离子键 人教版2019必修第一册 第四章 物质结构 元素周期律 请你思考！ 为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？ 新课导入 已有118种之多的元素 超过一亿种物质 “缘” 何而“聚” ？ 请你思考！ 构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。 课堂思考 NaCl 金刚石 干冰 NaCl由钠离子和氯离子构成 金刚石由碳原子构成 干冰由CO2分子构成 不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何构成物质的？ 课堂探究 一、化学键 重点理解 对比学习 1.化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 注意：①直接相邻 ②强烈的相互作用 在水分子中 O与H直接相邻 H与H非直接相邻 相互作用比较强烈 相互作用比较弱 课堂探究 一、化学键 重点理解 对比学习 2.化学键的分类： 化学键 离子键 金属键 共价键 极性键 非极性键 什么是离子键和共价键呢？它们分别是通过什么作用形成物质的呢？ 课堂思考 请你思考！ 请结合钠和氯的原子结构分析NaCl的形成。 Na+ Cl－ 电子转移 1 不稳定 稳 定 失去1e- 得到1e- 7 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ 课堂探究 二、离子键 重点理解 探究学习 1.结合钠和氯的原子结构分析NaCl的形成 Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用, 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用, 当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键。 Na+ Cl- 课堂探究 重点理解 二、离子键 探究学习 2.静电作用 Na+ Cl－ 静电引力 Na+和Cl-（带异性电荷）间的相互吸引作用 静电斥力 电子与电子、原子核与原子核间（带同性电荷）的相互排斥作用 平衡 静电作用 排斥 吸引 课堂探究 重点理解 二、离子键 对比学习 3. 离子键概念：带相反电荷离子之间的相互作用 ⑴ 成键粒子：阴、阳离子 ⑵ 成键本质：阴、阳离子之间的相互作用（静电吸引和静电排斥） ⑶成键原因： ①原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子； ②离子间吸引与排斥处于平衡状态； ③体系的总能量降低。 课堂思考 请你思考！ 元素周期表中的哪些元素之间容易形成离子键呢？ 课堂探究 重点理解 二、离子键 对比学习 4.容易形成离子键的元素 活泼金属元素 （原子易失电子） 活泼非金属 （原子易得电子） 5.离子化合物：由离子键构成的化合物 课堂思考 请你预测！ 元素周期表中的哪些元素之间容易形成离子化合物呢？ 检验方法：化合物在熔融状态下是否导电 课堂探究 二、离子键 重点理解 对比学习 6.常见的离子化合物 物质类别 常见代表物 性质特点 离子化合物 NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO 强碱、大多数盐及金属氧化物 熔融态能导电 熔沸点高、硬度大、难挥发 典例精讲 【例1】判断下列哪些物质是离子化合物？ 是 是 是 不是 是 是 是 1. CaBr2 2. NaF 3. KBr 4. HCl 5. NH4Cl 6. NaOH 7. KNO3 8. Na2O 9. CaH2 是 强碱 活泼金属 氧化物 多数盐 是 活泼金属 氢化物 思考：如何证明离子化合物中离子的存在？ 通过熔融状态下的物质导电性实验可以证明离子的存在性 课堂探究 三、用电子式表示微粒以及离子化合物 重点理解 探究学习 1.电子式：在元素符号周围用“·”（或×）来表示该微粒最外层电子的式子。 (1)原子的电子式 H O Cl Mg Na 在元素符号四个方向逐一放置最外层电子 课堂探究 三、用电子式表示微粒以及离子化合物 重点理解 探究学习 (2)简单离子的电子式 +12 8 2 2 Mg 原子结构示意图 +12 8 2 Mg2+ 离子结构示意图 Mg2+ Mg 原子的电子式 阳离子的电子式 ①简单阳离子的电子式： 离子符号本身 课堂探究 三、用电子式表示微粒以及离子化合物 重点理解 探究学习 ② ... ...
