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课件网) 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 课时1 离子键 学习目标 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。 2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 你知道吗？ 思考1：为什么元素只有一百多种，却能形成超过1亿种化合物？元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？ 一、从原子结构角度分析氯化钠的形成过程 反应原理： 2Na+Cl2 = 2NaCl 反应现象： Na在Cl2中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟 微观过程： 8 失去1个电子 得到1个电子 Na Cl Na+ Cl－ 一、从原子结构角度分析氯化钠的形成过程 思考2：Na+、Cl-之间存在哪些作用力？ 8 Na+ Cl－ Na+和Cl-（异性电荷）之间存在静电吸引。 两离子的原子核与原子核，核外电子与核外电子之间存在静电排斥。 当阴、阳离子接近到某一定距离时，静电吸引和静电排斥作用达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的离子键。 二、离子键 定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键 成键粒子：阴、阳离子 成键本质：阴、阳离子间的静电作用（静电吸引和静电排斥） 成键原因： ①原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子； ②离子间吸引与排斥处于平衡状态，使得体系总能量达到最低。 二、离子键 思考3：元素周期表中哪些元素之间容易形成离子键呢？ ⅠA族、ⅡA族的活泼金属元素，易失电子 ⅥA族、ⅦA族的活泼非金属元素，易得电子 易形成阳离子 易形成阴离子 三、离子化合物 定义：由离子键构成的化合物称为离子化合物 如：NaOH、Na2O、NaH、NaCl、MgCl2、Na2CO3、NH4Cl、NH4NO3等都是离子化合物。 组成： ①活泼金属形成的阳离子+活泼非金属形成的阴离子 ②活泼金属形成的阳离子 + 酸根阴离子或OH- ③铵根离子（NH4+）+ 酸根阴离子 三、离子化合物 定义：由离子键构成的化合物称为离子化合物 如：NaOH、Na2O、NaH、NaCl、MgCl2、Na2CO3、NH4Cl、NH4NO3等都是离子化合物。 【思考1】含有离子键的化合物一定是离子化合物吗？ 【思考2】离子化合物中一定含有离子键吗？ 含有离子键的化合物一定是离子化合物。 离子化合物中一定含有离子键。 三、离子化合物 定义：由离子键构成的化合物称为离子化合物 如：NaOH、Na2O、NaH、NaCl、MgCl2、Na2CO3、NH4Cl、NH4NO3等都是离子化合物。 【思考3】含有金属元素的化合物一定是离子化合物吗？ 【思考4】离子化合物一定含有金属元素吗？ 不一定。如AlCl3中含有金属元素，但不属于离子化合物。 不一定。如NH4Cl不含金属元素，但属于离子化合物。 三、离子化合物 定义：由离子键构成的化合物称为离子化合物 如：NaOH、Na2O、NaH、NaCl、MgCl2、Na2CO3、NH4Cl、NH4NO3等都是离子化合物。 性质特点： 熔融状态下能导电，通常熔沸点较高、硬度较大、难挥发。 可用于检验离子化合物 绝大多数盐、金属氧化物、强碱、活泼金属氢化物等都是离子化合物。 练一练 例：请判断下列哪些物质是离子化合物？ CaCl2 Mg3N2 H2SO4 NH3 H2O Na2SO4 NH4HCO3 HCl Na2O KOH H2O CaH2 KClO3 是 是 不是 不是 是 是 不是 是 是 不是 是 是 四、电子式 电子式：在元素符号周围用“ ”（或“×” ）来表示该微粒最外层电子的式子。 1、原子电子式 H O Cl Mg Na 在元素符号四个方向逐一放置最外层电子，一般需要平均分布在元素符号的四个方向。 四、电子式 2、离子电子式 Mg Na Na+ Mg2+ （1）简单阳离子电子式 失去最外层1个e- 失去最外层2个e- 原子电子式 离子电子式 离子电子式 原子电子式 ：阳离子符号本身 四、电子式 2、离子电子式 H Cl 8 2 （2）简单阴离子电子式 Cl [ ]- H [ ]- 最外层得到1个e ... ...
