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课件网) 醛 乙醇 脱氢酶 CH3CH2OH CH3CHO 酒精在人体内的代谢 氧化 酉+荃—醛 “荃”是一类有芳香味的草，古人用其提取香料。 “酉”字本义是坛子里的酒。 桂皮含肉桂醛 CH＝CH CHO 杏仁含苯甲醛 CHO 含有香草醛的兰花 CHO HO OCH3 HCHO 油漆中含甲醛 羰基 醛基 生活中的醛类 （一）分子结构 分子式： 结构式： 结构简式： 官能团： C2H4O H O H C C H H CH3CHO CH3—C—H O 或 第三节 醛 酮 (三原子共平面) 醛基： 不能写成－COH 或—CHO 一、乙醛 球棍模型 填充模型 （二）物理性质 ①无色、有刺激性气味的液体； ②密度比水小，沸点是20.8℃； ③易挥发，易燃烧； ④易溶于水、乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。 思考：乙醛为什么易溶于水？随着碳原子数的增多，醛的溶解性如何变化？ 随着碳原子数的增多，醛的溶解度逐渐减小。在水中微溶或不溶。 (乙醛与水分子间存在氢键) 乙醛的结构微观分析 结构分析 受C==O影响，C—H键极性较强，易断裂 （三）化学性质 1、加成反应 ① 还原反应：有机物分子中失去氧原子或加入氢原子的反应。 注意： ③ 其他的加成试剂X2、HX、H2O在高中阶段只考虑 与烯的C=C；炔的C≡C加成。 ② 能与H2发生加成反应的有机物有：烯；炔；苯环； 醛、酮的-C=O。 ︳ 催化剂 C C O H H H H + H—H C C O H H H H H H CH3CHO + H2 CH3CH2OH 催化剂 （1）催化加氢 （2）与HCN加成 延长碳链 δ＋ δ－ δ＋ δ－ 2－羟基丙腈 ＋ H ─ CN 催化剂 △ 当极性分子与醛基发生加成反应时，带正电荷的原子或原子团连接在氧原子上，带负电荷的原子或原子团接在碳原子上。 R C O H CH3 C O H A B δ+ δ- A B δ+ δ- CH3─C─H O ＋ H—NH2 → δ＋ δ δ δ＋ CH3─CH─NH2 OH CH3─C─H O ＋ CH3—NH—H → δ＋ δ δ δ＋ CH3─CH─NHCH3 OH CH3─C─H O ＋ CH3—O—H → δ＋ δ δ δ＋ CH3─CH─OCH3 OH 练习： 下列反应属于什么反应类型？ 2CH3 C H O OH- CH3 CH CH2CHO OH 加成反应--增长碳链 CH3 C H O + CH2CHO OH- H CH3 CH CH2CHO OH α H β-羟基醛 δ－ δ＋ δ＋ δ－ 羟醛缩合反应：在稀碱作用下，一个醛分子的α-H加到另一个醛分子醛基 氧原子上，其余部分加到醛基碳原子上，生成β-羟基醛。 拓展延伸 2、氧化反应 ① 燃烧 2CH3CHO+5O2 点燃 4CO2+4H2O （1）与强氧化剂反应 ② 与酸性KMnO4溶液反应 R-C—O—H = O R-C—H = O 被氧化 紫红色变成无色 酸性K2Cr2O7溶液 醛 橙色变成绿色 酸性KMnO4溶液 醛 加入乙 醛溶液 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯；炔；苯的同系物；醇；醛；(酚)。 ③ 催化氧化 O 2CH3 C H O 2CH3 C OH 催化剂 + O2 （工业制乙酸） 氧化反应：有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应。 加入乙 醛溶液 （2）与弱氧化剂反应 阅读教材P69【实验3-7】 ① 银镜反应 AgNO3+NH3.H2O = AgOH ↓ +NH4NO3 AgOH+2 NH3.H2O = [Ag(NH3)2]OH+2H2O (氢氧化二氨合银) 离子方程式： Ag++NH3.H2O = AgOH ↓ +NH4+ 离子方程式： AgOH+ 2NH3.H2O = [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 银氨溶液的配制: 银镜反应原理: CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 离子方程式： CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO- +NH4++2Ag↓+3NH3+H2O 试管要洁净 操作注意事项： ②所用的银氨溶液必须随用随配，不可久置；反应混合液 要及时处理，不可久置。否则会生成易爆炸的物质。 ①为得到光亮的银镜， 而不是黑色疏松的银 ③最后附有银的试管用稀硝酸洗涤。 水浴加热，且反应过程中不能振荡试管 加热前要振荡均匀 银镜反应的应用：检验醛基、制镜、制保温瓶胆。 ② 与氢氧化铜的反应 阅读教材P69【实验3-8】 Cu2++2OH- = Cu(OH)2 ↓ （砖红色） CH3CHO ... ...
