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课件网) 电解池 失电子的阴离子 发生氧化反应 还原剂 得电子的阳离子 发生还原反应 氧化剂 e- e- 电解质溶液或 熔融电解质 阴离子移向 阳离子移向 阴极 （惰性电极） 阳极 （惰性电极） 电解池 电解池构成模型 电子导体 离子导体 电解质溶液用惰性电极电解的示例： 电解 类型 举 例 电极反应 溶液pH 变化 溶液 复原方法 物质类别 实例 仅溶剂 水电解 仅溶质 电解 溶质和 溶剂同 时电解 含氧酸 H2SO4 强碱 NaOH 活泼金属的含氧酸盐 Na2SO4 无氧酸 HCl 阳极：4OH- -4e- = O2 ↑+2H2O 阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑ 减小 增大 不变 H2O 阳极：2Cl- -2e- = Cl2↑ 阴极：2H++2e- = H2↑ 增大 HCl 不活泼金属的无氧酸盐 CuCl2 阳极：2Cl- -2e- = Cl2↑ 阴极：Cu2++2e- = Cu↓ CuCl2 活泼金属的无氧酸盐 NaCl 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑ 阴极：2H2O+2e- = H2↑+2OH- 增大 HCl 不活泼金属的含氧酸盐 CuSO4 阳极：2H2O - 4e- = O2↑+4H+ 阴极：2Cu2++4e- = 2Cu↓ 减小 CuO 电解规律（惰性电极）小结 阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F- Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH 阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+＞Ca2+＞K+ 阳极：2Cl－－2e－ ＝ Cl2↑（氧化反应） 阴极：2H+ + 2e－＝H2↑（还原反应） 2Cl－ + 2H2O 2OH－ + H2↑ + Cl2↑ 电解 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 电解 阴极区 阳极区 （一）电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气 现象： 阳极：有气泡产生，使湿润淀粉－KI溶液变蓝 阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红 二、电解原理的应用 1、电解饱和食盐水： 阴极 阳极 铁钉 石墨 － + Cl2 Cl2 Cl— H2 Na+ H+ OH— 淡盐水 NaOH溶液 精制饱和NaCl溶液 H2O（含少量NaOH） 离子交换膜 阳 极 金属钛网 阴 极 碳钢网 阳极室 阴极室 2、离子交换膜法制烧碱： （1）离子交换膜电解槽的组成： 由阳极（金属钛网）、阴极（碳钢网）、离子交换膜、 电解槽框和导电铜棒等组成； 每个电解槽由若干个单元槽串联或并联组成； 装置 （2）阳离子交换膜的作用： a.防止H2和Cl2混合而引起爆炸； b.避免Cl2和NaOH反应影响NaOH的产量。 c.平衡电荷，形成闭合回路的作用 3、原料的精制 （1）粗盐的成分: （2）除杂的过程: 粗盐水 过量BaCl2 (除SO42-) 过量NaOH (除Mg2+、Fe3+) 过量Na2CO3 (除Ca2+、Ba2+) 过滤 (除泥沙及沉淀) 含少量Ca2+、 Mg2+ 阳离子交换塔 (除Ca2+、 Mg2+) 精制盐水 BaCl2必须在Na2CO3之前 适量HCl (除CO32- 、OH-) 必须先过滤再加盐酸 泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－杂质，会与碱性物质反应产生沉淀，损坏离子交换膜. 含氯漂白剂 有机合成、造纸 玻璃、肥皂 纺织、印染 有机合成 氯化物合成 农药 金属冶炼 有机合成 HCl 盐酸 电解饱和食盐水 以氯碱工业为基础的化工生产 H2 NaOH 湿氯气 湿氢气 液碱 Cl2 制作奥运金牌时，如何纯银上镀金？ 电镀：应用电解原理在某些金属 表面镀上一薄层其它金属的过程。 电解质溶液：含镀层金属离子 电镀的条件： 阳极：镀层金属 阴极：待镀金属（即镀件） （二）电镀铜 电镀铜原理 铜片 待镀件 硫酸铜溶液 电镀的特点：阳极本身参加电极反应；电解质溶液的浓度保持不变 (电镀液的组成及酸碱性保持不变)。 镀铜 镀铬 镀镍 请应用电解原理，设计实验方案，在铁钉上镀锌。 Zn + - Fe ZnCl2溶液 电镀金原理（含氰法） [Au(CN) ] 2 - e- == Au 2CN- + + 2H O 2 2e- == H2↑ 2OH- + + 阴极主要电极反应 阳极 阴极 [Au(CN) ] Au 2CN- － e- == + - 2 4OH- － 4e- == 2H2O+O2 ... ...
