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课件网) 分子晶体 人教版 选择性必修2 第二节分子晶体与共价晶体 环节一 生活中的化学 学习目标 学习目标 1 . 知道常见的分子晶体及分子晶体的特性和结构特点。 2．能借助分子晶体模型说明分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用。 3 . 知道范德华力与氢键对分子晶体结构与性质的影响。 4 . 能结合具体实例，说出分子晶体粒子的相互作用与其结构和性质之间的关系。 素养目标 1．通过研究分子晶体的结构与性质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 2．通过典型分子晶体晶胞模型来研究晶体内部的结构，培养学生“证据推理和模型认知”的学科素养。 环节二 初识分子晶体 问题1：碘晶体、CO2晶体、C60晶体、冰晶体都是分子晶体，请仔细观察这几幅分子晶体的结构示意图，从构成微粒和微粒间作用力来看，你有什么发现？ 碘（I2） 干冰（CO2） 碳60（C60） 冰（H2O） 观察思考 分子晶体 构成微粒 微粒间作用力 分子间 分子内 分子 范德华力 氢键 共价键（除稀有气体） 环节二 初识分子晶体 一、分子晶体 1.定义：只含分子的晶体称为分子晶体 2.相互作用力： 下列晶体中，哪些是分子晶体呢？ H2S， CH4， NaCl， NaOH， O2， N2，白磷，CO2，NO2 环节二 初识分子晶体 问题2：【讨论交流】阅读教材P78第二自然段，思考常见分子晶体与物质类别有何关系？ 3. 典型的分子晶体： （1）所有的非金属氢化物： H2O、H2S、NH3、HCl、CH4 等； （2 ）部分非金属单质： 卤素单质X2 、硫S8、N2、白磷P4、 稀有气体、C60 等； （3） 部分非金属氧化物： CO2、P4O6、P4O10、SO2等； （4） 几乎所有的酸； （5） 绝大多数有机物。 （1）.下表列出了一些分子晶体的熔点，请根据表中数据分析：分子晶体的熔点有什么特点？ 分子晶体 氧气 氮气 白磷 熔点/℃ -218.3 -210.1 44.2 分子晶体 硫化氢 甲烷 乙酸 熔点/℃ -85.6 -182 16.6 微观探析：分子晶体熔化时一般只破坏范德华力、氢键，不破 坏化学键。 范德华力、氢键相对化学键较弱。 思考交流 环节二 初识分子晶体 宏观感知： 问题3：想一想：你能从微观角度解释熔点较低的原因吗？ 熔点较低 思考与交流： 问题4：花样滑冰比赛时，冰面上常常容易留下划痕，这说明冰晶 体的硬度如何？ 环节二 初识分子晶体 宏观感知： 微观探析： 分子晶体硬度小 分子间作用力较弱 分子间作用力较弱 构成分子晶体的微粒都是分子，熔融时没有产生自由移动的离子，因此分子晶体一般不导电。 问题5：分子晶体（如乙醇）一般都是绝缘体，熔融状态下也不导电。从结构的角度又应该如何解释呢？ 思考交流 微观探析： 4.分子晶体的物理特性 熔沸点低 硬度小 不导电 溶解性———相似相溶” 环节三 聚焦典型结构 干冰 氧气 冰 熔点 -78.5℃ -218.8℃ 0℃ 密度 1.56g/cm3 1.43g/cm3 0.92g/cm 想一想：为什么干冰的熔沸点比冰低、而密度比冰大？ 干冰晶胞 2.上图中，每个干冰晶胞中有多少个CO2分子？ 4 二、分子晶体典型堆积模型———干冰晶体 环节三 聚焦典型结构 1.观察干冰晶胞，描述CO2分子的位置 顶点和面心 问题1： CO2 分子： 中心 环节三 聚焦典型结构 问题2：在干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子最多有多少个？ 干冰晶体 结论：每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个。 干冰（CO2） 碘（I2） 碳60（C60） 【模型构建】： 大多数分子晶体中，如果分子间的作用力只有范德华力，若以一 个分子为 中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子，分子晶体的这一特征称为分子密堆积。 环节三 聚焦典型结构 观察思考 冰的结构 冰的结构 环节三 聚焦典型结构 二、分子晶体典型堆积模型———冰晶体 1.冰晶体中，每个水分子周围有多少个紧邻的水分子？ ... ...
