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课件网) 第九章 酸和碱 第二节 常见的酸 01 教学目标 02 新知导入 03 新知讲解 04 典例分析 05 课堂练习 06 课堂小结 01 学习目标 1.描述盐酸、硫酸的物理性质。 2.知道浓硫酸的腐蚀性，说出稀释浓硫酸的操作要点，树立安全实验意识。 3.使用盐酸、硫酸的性质解决实际问题，解释用途和现象。 02 新知导入 食醋中的醋酸、酸奶中的乳酸、柠檬中的柠檬酸、可乐中的碳酸（H2CO3）、厕所清洁剂中的盐酸（HCl）也都属于酸，酸的广泛应用是否与它们的组成和性质有关呢？ 我们曾经学习过一些酸参加的化学反应，你能回忆起哪些？写出这些反应的化学方程式，并注明主要实验现象和基本反应类型。 03 新知讲解 温故知新 化学方程式 主要实验现象 基本反应类型 …… …… …… Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 产生大量气泡 置换反应 产生大量气泡 复分解反应 03 新知讲解 取一瓶浓盐酸，观察其颜色和状态。打开瓶塞，用手小心地扇闻气味，并观察瓶口的现象。 颜色 状态 打开瓶塞后的现象 气味 安全提示：浓盐酸有较强的腐蚀性，使用时要特别注意安全，如果沾到皮肤上要及时用水清洗。 观察瓶口的现象 03 新知讲解 取一瓶浓盐酸，观察其颜色和状态。打开瓶塞，用手小心地扇闻气味，并观察瓶口的现象。 颜色 状态 打开瓶塞后的现象 气味 无色 液体 瓶口有白雾 有刺激性气味 安全提示：浓盐酸有较强的腐蚀性，使用时要特别注意安全，如果沾到皮肤上要及时用水清洗。 03 新知讲解 一、盐酸 1. 浓盐酸瓶口的白雾的主要成分是什么？ 2. 如果浓盐酸长期敞口放置，溶质质量分数会发生怎样的变化？ 浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 浓盐酸 变小 不变 变小 变小 密封保存 思考下列问题： 03 新知讲解 一、盐酸 盐酸的用途 制备塑料、处理碱性废水、纺织漂染、金属除锈等。 人体胃液中也含有盐酸，可以帮助消化。 03 新知讲解 二、硫酸 取一瓶浓硫酸，观察其颜色和状态。然后打开瓶塞，观察现象并闻气味。 颜色 状态 打开瓶塞后的现象 气味 无色 油状液体 无明显现象 无味 安全提示：浓硫酸有强腐蚀性，使用时要特别注意 安全，如果沾到皮肤上要及时用大量水清洗。 03 新知讲解 二、硫酸 观察现象 03 新知讲解 二、硫酸 1. 浓硫酸瓶口有白雾吗？说明浓硫酸和浓盐酸的性质有什么差异？ 2. 如果浓硫酸长期敞口放置，溶质质量分数会发生怎样的变化？ 没有白雾；浓硫酸难挥发；浓硫酸具有吸水性 思考下列问题： 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 浓硫酸 不变 变大 变小 变大 密封保存 03 新知讲解 二、硫酸 只能干燥不与它反应的气体，如O2、H2、CO 等，不能干燥氨气 (NH3) 作干燥剂： 注意：稀硫酸不能作干燥剂 操作: 让含水蒸气的混合气体从____端进,____端出。 A B 03 拓展探究 二、硫酸 实 验 现象 脱水性 烘烤用浓硫酸 写过字的纸张 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”（ 氢、氧元素 ）生成黑色的炭和水。 滴有浓硫酸的纸变黑 化学变化体现了浓硫酸的化学性质 03 拓展探究 二、硫酸 1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 2.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？ 是，稀硫酸蒸发水分长时间也会变成浓硫酸。 03 新知讲解 二、硫酸 浓硫酸的稀释 实验室常用稀释浓硫酸的方法得到稀硫酸。如图所示，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。 酸入水 沿器壁 慢慢倒 不断搅 搅拌散热 由于浓硫酸密度比水大，水会 ... ...
