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课件网) 第九章 酸和碱 第一节 初识酸和碱 01 教学目标 02 新知导入 03 新知讲解 04 典例分析 05 课堂练习 06 课堂小结 01 学习目标 1.了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应，掌握酸与金属氧化物的反应。 2.通过对盐酸、稀盐酸化学性质的学习，概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力，通过对金属活动顺序的应用，培养学生分析和解决问题的能力。 3.通过对酸的通性的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。 02 新知导入 工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。 为什么用稀盐酸、稀硫酸清洗而不用水清洗呢 03 新知讲解 实验目的： 探究盐酸除铁锈的实验原理 实验操作和现象： 实验 操作 取1个生锈的铁钉，观察颜色 放入试管中，加入适量稀盐酸 一段时间后取出铁钉，观察颜色 再将铁钉放入稀盐酸中，继续观察 实验 现象 铁钉表面有红棕色固体 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 产生气泡 银白色 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 实验结论： 03 新知讲解 实验反思： 工业除锈过程中，要避免长时间浸泡，还要禁止明火，你能说出其中的原因吗？ 反应初期：酸溶液与铁锈发生了反应 铁锈消失后：酸溶液又与铁发生了反应 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液为黄色 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 溶液为浅绿色 一、避免长时间浸泡的原因 酸会腐蚀金属基体，造成金属基体被腐蚀，导致零件变薄、强度降低，甚至损坏设备。酸液浪费与环境负担，长时间浸泡会消耗更多酸液，增加生产成本；废弃的酸性废液处理难度更大，污染土壤和水体。 二、 禁止明火的原因 1.产生易燃易爆的氢气 无论是酸与铁锈反应的后期，还是酸直接接触铁单质，都会生成氢气。 2.明火易引发爆炸或燃烧 当除锈区域的氢气浓度达到爆炸极限时，遇到明火会立即发生剧烈爆炸，同时氢气燃烧还会产生火焰，引发火灾，造成人员伤亡和设备损坏。 03 新知讲解 03 新知讲解 一、酸除铁锈 工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。 为什么用稀盐酸、稀硫酸清洗而不用水清洗呢 稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物发生复分解反应，将其溶解去除，反应后生成的盐类可溶于水，冲洗后就能露出洁净的金属表面，让焊接更牢固。 水无法溶解这层氧化膜，只能冲走表面的灰尘杂质，不能达到清洁焊接面的目的。 03 新知讲解 分类的初步建立 分类的深入认识 分类的简单应用 元素组成 微观粒子构成 化学性质 选择代表物及其典型反应 相似性 差异性 具体存在形式 决定 归纳 比较 推测同类物质 可能的化学性质 化学学科定义和研究一类物质的过程 03 新知讲解 1.酸的相似性 二、酸的相似性与差异性 酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化 稀盐酸 稀硫酸 变红 不变色 变红 不变色 化学性质1： 酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 优点：操作简单、节约药品、显色明显 03 新知讲解 二、酸的相似性与差异性 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 分析：以上反应的生成物有什么共同之处？ 化学性质2： 通常情况下，酸溶液能与活泼金属（H之前）发生置换反应，生成氢气和该金属的化合物。 03 新知讲解 二、酸的相似性与差异性 反应物 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O 铁锈溶解，溶液由无色变黄色 ... ...
