中考化学专题一轮复习 专题二 空气 氧气（复习讲义）

中考专题一轮复习 专题二 空气 氧气 一、空气 ①拉瓦锡发现氧气； ②反应原理： 2Hg +O2 2HgO 2HgO 2Hg +O2↑ ③结论：空气主要由氮气和氧气组成；氮气约占空气体积4/5氮气；氧气约占空气体积4/5 2.空气中氧气含量的测定 表达式（反应原理）：红磷燃烧： 4P＋5O2 点燃 2P2O5 现象：红磷燃烧产生大量的白烟；冷却后打开止水夹，水倒流至集气瓶，液面上升约1/5体积。 结论：空气中氧气约占总体积的1/5。 ①实验结果小于1/5可能的原因：红磷的量不足、装置气密性不好、未等装置冷却就打开止水夹。 ②不能用铁代替红磷的原因：铁丝不能在空气中燃烧； 不能用碳、硫代替红磷的原因：生成新的气体、瓶内压强不减小，不能形成气压差 3.空气的成分和组成按体积分数计算：氮气（N2）占78%，氧气（O2）占21%，二氧化碳（CO2）占0.03%， 稀有气体占0.94%，其他气体和杂质占0.03%。 4.物质分为纯净物和混合物，纯净物只由一种物质组成，有固定的组成、性质和化学符号；混合物由两种或两种以上的物质组成，各成分之间互不反应，保持各自的性质，没有化学符号。 5.常见气体的用途：①氧气：供给呼吸(如潜水、 医疗急救)，支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)； ②氮气：保护气(化学性质不活泼:如用来延长灯泡的使用寿命和食物防腐等)、液氮冷冻； ③稀有气体(氦气He、氖气Ne、氩气Ar等的总称)：保护气和电光源。 6.空气的污染及防治 (1)空气的污染源：有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮）和烟尘（可吸入固体颗粒：PM10、PM2.5）。 (2)危害：①严重损害人体的健康；②影响作物的生长；③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖（二氧化碳CO2 导致）、臭氧层破坏和酸雨（二氧化硫SO2、二氧化氮NO2导致）等。 (3)防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③减少使用化石燃料；④使用清洁能源；⑤积极植树、造林、种草；⑥禁止露天焚烧垃圾、秸秆等。 二、氧气 （一）氧气的物理化学性质 1、通常状况下：氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水；固态和液态氧呈淡蓝色。 2、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在氧化反应中提供氧,具有氧化性，是常见的氧化剂 3.常见的物质在氧气中或空气中燃烧的现象和表达式: ①.木炭燃烧：空气中现象：发出红光，氧气中现象： 剧烈燃烧，发出白光，都放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 C + O2 点燃 CO2 (充分燃烧) ②.硫燃烧：在空气中燃烧： 发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色；都放出热量，生成有刺激性气味的气体。 S + O2 点燃 SO2 硫燃烧集气瓶放少量水的目的是：吸收生成的有毒气体二氧化硫SO2 ，防止污染空气。 ③.铁在空气中不燃烧；氧气中燃烧：现象：剧烈燃烧，放出热量，火星四射，生成黑色固体 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铁燃烧集气瓶放水的目的是：防止高温溅落物炸裂瓶底。 4、化合反应和氧化反应 ①．化合反应：由两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应（是基本反应类型） ②．氧化反应：物质与氧气(氧元素)发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧和火药的爆炸等； 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造。（不是基本反应类型） ③．化合反应和氧化反应的关系：交叉关系 （二）氧气的制取 工业制法：分离液态空气法(原理：氮气和氧气的沸点不同， 属物理变化 ) 2.实验室制氧气化学反应原理： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2 MnO2 2H20 + O2↑ 3.制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤：查一装一定一点一收一离一熄 ①查：检查装置的气密性（便于顺利收集到气体）； ②装：往试管中装入药品； ③定：把试管固定在铁架台上； ④点：点燃酒精灯加热（先预热再用外焰集中）； ... ...