中考化学专题一轮复习 专题四 碳和碳的氧化物（复习讲义）

中考专题一轮复习 专题四 碳和碳的氧化物 一、碳单质 （一）常见的碳的单质的物理性质和用途 1、金刚石：化学式C 物理性质：无色、透明、正八面体的网状结构，天然纯在最硬的物质、具有很强的折光性、透光性好、导热性好、不导电。用途：钻探机的钻头、玻璃刀的刀口、装饰品钻石、作透镜等光学仪器的涂层、用于集成电路的基板散热。 金刚石的空间结构： 2、石墨：：化学式C 物理性质：深灰色、不透明、很软、能导电、有润滑性。 用途：作铅笔芯、电极、润滑剂。 石墨的空间结构： 注：含石墨晶体的还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均为混合物。 3、C60 由C60分子构成，相对分子质量为720，很稳定，应用于材料科学，超导体。 4、注意： a:碳元素组成的单质金刚石、石墨、C60 ，金刚石、石墨是由碳原子构成。C60是由分子构成。 b: 金刚石、石墨、C60物理性质差异的原因：碳原子的排列方式不同。 c:木炭与活性炭有吸附性，可吸附色素、毒气、异味。 d：石墨 金刚石。该变化属于化学变化。 5、物质的结构决定物质的性质；物质的性质决定物质的用途 （二）碳的化学性质 1、常温下稳定性。常用作书画及房屋地基烧焦的木桩 2、可燃性：均放热： C + O2CO2（氧气充足） 2C + O2 2CO（氧气不足） 3、还原性： 均吸热3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ C+CO22CO C+2CuO2Cu+CO2↑ 4、木炭还原氧化铜实验 ① 现象：黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊。 ②原理：C+2CuO2Cu+CO2↑ ③实验结束时，要先将导管移出水面，再停止加热,以防止石灰水倒流, 引起试管炸裂。 ④待冷却后再倒出试管中残余物质，防止空气进入将生成的铜氧化。 5、反应类型 （1）氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。（不是基本反应类型） （2）还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。（不是基本反应类型） （3）反应中能夺取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反应。 反应中能失氧的物质具有氧化性，是氧化剂，发生还原反应。 （4）常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气、较活泼的金属 6、碳的用途：作燃料、冶炼金属。 二、二氧碳和一氧化碳 （一）二氧化碳 1、物理性质：通常状况下是无色、无味的气体、密度比空气大、能溶于水、二氧化碳固体叫干冰能升华。 2、化学性质 （1）一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧（可用于灭火，即利用了物理性质“密度大于空气”又利用了化学性质），不供给呼吸。 （2）与水反应： CO2 + H2O == H2CO3 H2CO3 == CO2↑+ H2O（碳酸不稳定受热易分解） （3）与澄清石灰水反应：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O （此反应用于检验二氧化碳） （4）C + CO2 2CO （CO2转化为CO的反应、吸热） 3、CO2的用途: ①干冰可作制冷剂、人工降雨剂、制造舞台的云雾效果。② 灭火。③气体肥料。④ 植物光合作用的原料。⑤化工原料。 4、温室效应： （1）造成温室效应的气体：CO2 、O3、CH4、 氟氯代烷等。 （2）防止措施：①用清洁能源代替化石燃料；②植树造林，禁止乱砍滥伐。 （二）一氧化碳 1、物理性质:通常状况下是无色、无味的气体、难溶于水、密度比空气略小。（由于CO密度与空气接近，所以只能用排水法收集） 2、化学性质： (1) 可燃性： CO + O22CO2 (蓝色火焰) (2) 毒性。煤气中毒的原因:一氧化碳与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体缺氧 。 注意：①冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风。 ②家用煤气（一氧化碳）发生泄漏，立即关闭阀门、开窗通风；不能点火、开灯、打电话。 (3)还原性：CO+CuO Cu+CO2 (该反应可用于除去CO2中CO ) 注意：①该实验开始时，要先通CO排尽装置内的空气再加热，以防CO因混空气发生爆炸。 ②该实验结束时，要先停止加热，继续通入CO，直到试管冷却，以防生成的铜 ... ...