中考化学专题一轮复习 专题五 金属（复习讲义）

中考专题一轮复习 专题五 金属 一、金属材料 （一) 纯金属 1、金属材料包括纯金属和它们的合金；纯金属有90多种，合金有几千种 2、最常见的金属有铝、铁、铜、金、银；发现的历史顺序是铜、铁、铝；使用量的顺序是铁、铝、铜；地壳中含量的顺序是铁、铝、铜 3、金属的物理性质 （1）.一些金属有各自的特性：如铁、铝等大多数金属都呈银白色（铁粉呈黑色）；纯铜呈紫红色；黄金呈黄色；汞常温下是液体。 （2）．金属有四个共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性。 4、金属的性质与用途之间的关系 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，此外还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等因数。 金属之最： （1）地壳中含量最高的金属是铝； （2）人体中含量最高的金属是钙； （3）目前世界年产量最高的金属是铁； （4）导电、导热性最好的金属是银； （5）熔点最高的金属是钨； （6）熔点最低的金属是汞； （7）温度计中使用的金属是汞； （8）镜子背面的金属是银； （9）普通干电池负极的金属是锌； （10）海水中含量最高的金属是钠； （11）密度最大的金属是锇； （12）密度最小的金属是锂。 (二)合金 1、定义：在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特性的混合物。 注意：(1)合金中的各成分都是以单质（填单质或化合物）形式存在的。 合金中至少有一种金属。 合金一定是混合物。 合金和组成它的纯金属对比：硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性能更好，机械性能更强 常见的合金： 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 其中钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，具有熔点高、密度小、可塑性好、易加工、机械性能好、抗腐蚀性能好，有很好的“相容性”，可用来制造人造骨，常用航空材料。 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 金属 在空气中 在氧气中 镁 常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 2Mg + O2 点燃 2MgO 铝 常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 铁 持续加热变红 点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜 加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀 加热生成黑色物质2Cu + O2 加热 2CuO 银金 即使在高温时也不与氧气发生反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 总结：（1）金属和酸反应溶液质量一定变大。 等质量的金属和足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多。 金属和酸反应的图像问题 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） 几种常见的反应： （1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) （2）铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 （3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由 ... ...