第四章考点梳理 考点1：水资源分布及水循环 地球上水资源的分布（主要记住） 海洋水＞冰川水＞陆地咸水＞其他水体 人类能直接利用的水资源？ 河流水，湖泊水，浅层地下水 世界水资源分布的特点？ 时空分布不均匀 我国水资源分布的特点？ 东多西少，南多北少，夏季丰富，冬季短缺 水循环分为哪三类？水循环的环节分别是什么（要求主要易错字书写）？ 海上内循环，陆地上内循环，海陆间循环（使得陆地间淡水得到不断地补充） 蒸发、蒸腾、水汽输送、降水、下渗、地表径流、地下径流 水循环的内因与外因（动力）？ 内因：水的三态变化 外因（动力）：太阳辐射，地心引力 （复习考点）影响蒸发快慢的因素（3个）？ 液体的表面积，液体表面空气流动的速度，温度 考点2：溶液与浊液 什么是溶质？什么是溶剂？什么是溶液？三者关系？ 被溶解的物质叫溶质（固液气都可以）；溶解其他物质的物体叫溶剂（一般是液体）；溶解后的混合物叫溶液；溶液质量=溶质质量＋溶剂质量 溶液的读法？ 某得某溶液;若溶剂是水直接读作某溶液 溶液的特点？ 溶液是一种均一稳定的混合物，久置不分层 什么是悬浊液，典例？ 不溶性的固体小颗粒分散的液体中形成的混合物：血液，钡餐，泥浆水，石灰浆 什么是乳浊液，典例？ 不溶性的液态小液滴分散在液体中形成的混合物；牛奶，肥皂水，各种油水 考点3：物质的溶解性、溶解度 什么是物质的溶解性？ 物质的溶解性指的是溶质在溶剂中的溶解能力；溶质在溶剂中最多能溶解的质量 物质的溶解性与什么因素有关？ 溶质的性质，溶剂的性质，温度 3.（复习考点）物质的溶解速度（溶解的快慢）与什么因素有关？ 是否搅拌，溶质颗粒的大小，溶质的性质，溶剂的性质，温度 什么是饱和溶液，什么是不饱和溶液？如何判断？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。（有溶质剩余必饱和）在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。（还能继续溶解，溶解前必不饱和） 饱和溶液和不饱和溶液之间如何实现相互转化？ 饱和转不饱和：增加溶剂，改变温度（一般是增温） 不饱和转饱和：增加溶质，蒸发溶剂，改变温度（一般是降温） 什么是浓溶液，什么是稀溶液？ 溶质含量较高的为浓溶液，溶质含量较少的为稀溶液 饱和，不饱和，浓，稀溶液之间的关系？ 饱和溶液不一定浓，不饱和溶液不一定稀，但是相同条件下的饱和溶液比不饱和溶液要浓 什么是溶解度？（标黑部分为溶解度的四要素） 在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量 溶解度的物理意义 溶解度（S）是表征溶质溶解能力强弱的物理量，物质的S越大说明物质的溶解能力越强 溶解度的符号、单位、计算公式？ 符号：S；单位：g；公式： 溶解度随温度变化关系及实例？ 随温度升高而增大，且变化较大：硝酸铵，硝酸钠，硝酸钾 随温度升高而增大，且变化较小：氯化铵，氯化钠，氯化钾 随温度升高而减小：氢氧化钙（熟石灰） 考点4：溶质的质量分数及溶液的配置 什么是溶质的质量分数？ 溶液中溶质质量与溶液质量的比值 溶质的质量分数相关公式 一定质量分数溶液配置的四步？ 计算：根据公式计算所需溶质的质量与溶剂的体积 称量：用托盘天平量取溶质的质量，用量筒量取溶剂的质量 溶解：先往烧杯中加入溶质，再向其中加入溶剂，最后用玻璃棒搅拌 转移：将配置好的溶液转移到细口瓶中，并贴上标签 误差分析（溶质质量分数偏大或偏小的几种基本情况） 偏大（溶质偏大或溶剂偏小）：左码右物，砝码生锈，俯视 偏小（溶质偏小或溶剂偏大）：砝码磨损，仰视 浓硫酸的稀释过程 将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（加快散热） 溶液的稀释和浓 ... ...
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