课题2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸、酸的化学性质（导学案）（解析版）2025-2026学年人教版九年级化学下册

中小学教育资源及组卷应用平台 课题2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸、酸的化学性质 一、知识目标 1. 认识常见酸的主要性质和用途，形成“物质性质决定用�———�的化学观念。 2.认识常见酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，树立安全意识和观念。 3.知道可以从常见酸的存在、组成、变化和用途等视角认识酸的性质；了解并形成通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 二、核心素养目标 1.化学观念：从宏观上认识常见酸的性质和用途，从微观上理解酸溶液中离子的存在导致酸具有相似化学性质，能从不同视角认识酸的性质，并强化物质分类观。 2.化学思维： 通过实验探究和分析，归纳酸的化学性质规律，建立酸的化学性质的认知模型。 3.科学探究与实践：通过设计和实施实验，探究酸的性质，培养科学探究能力和创新思维，树立安全意识和观念。 4.科学态度与责任：认识酸在生活和生产中的应用，体会化学与生活的密切联系，培养正确使用化学物质的科学态度和社会责任感。 一、学习重点 1.常见酸（盐酸、硫酸）的性质和用途。 2.浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。 3.酸与金属、金属氧化物反应的化学方程式的书写及反应规律的理解。 二、学习难点 从微观上理解酸具有相似化学性质的原因。 1.酸碱指示剂在酸性溶液中的变色规律：酸性溶液能使紫色石蕊溶液变_____；酸性溶液不能使无色酚酞溶液变色。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的_____。 3.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等。 4.盐酸和硫酸 硫酸 盐酸 化学式 H2SO4 HCl 颜色、状态、气味 纯净的浓硫酸：无色黏稠的油状液体、无味 纯净的浓盐酸：无色的液体、_____ 特性 浓硫酸有_____性（即脱水性，化学性质）、_____性（物理性质） 浓盐酸具有_____性（物理性质），打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有_____出现，闻到_____气味 用途 用于_____等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做_____。 用于_____、制造药物等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 5.浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领：_____，慢搅拌 错误操作 水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸！ 6.酸的化学性质：酸有相似的化学性质是因为酸在水中都能解离出_____。 化学性质 举例 与酸碱指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液_____，不能使无色酚酞变色 与活泼金属反应金属＋酸→盐＋氢气(置换反应) 铁和稀盐酸（或稀硫酸）反应：_____（写化学方程式）现象：铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色 锌和稀盐酸（或稀硫酸）反应：_____（写化学方程式）现象：固体逐渐溶解，产生气泡 与某些金属氧化物反应金属氧化物＋酸→盐＋水 氧化铁和稀盐酸或稀硫酸反应：_____（写化学方程式）现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 一、常见的酸 活动一：认识常见酸的组成 学生任务1：观察下列酸的名称和化学式，常见的酸在名称上有什么共同点？在组成上有什么共同点？ 名称 盐酸 硫酸 碳酸 硝酸 醋酸 化学式 HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 CH3COOH 活动二：了解盐酸和硫酸的物理性质 学生任务2：完成实验【10-4】，了解盐酸和硫酸的物理性质，填写以下表格。 名称 盐酸 硫酸 颜色、状态 打开试剂瓶瓶盖后的现象 气味 学生任务3：浓盐酸瓶口出现白雾的原因是什么？ 活动三：认识浓硫酸的特性及使用安全 学生任务4：完成实验【10-5】，了解浓硫酸的强腐蚀性，填写以下表格。 实验内容 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 学生任务5：结合教材讲解和演示实验，试着描述正确稀释浓硫酸的操作方法。如果将水倒进浓硫酸里会有什么危险后果？ 学生任务6：浓硫酸具有强腐蚀性，如果不 ... ...