高一期末考复习：必修二重点复习

高一期末考复习：必修二重点复习 重点一：烷烃的结构 1．甲烷的结构： 分子结构示意图 球棍模型 空间填充模型 结构特点：甲烷的空间结构为正四面体形，碳原子位于正四面体的中心，4个 C—H键的长度和强度 相同，夹角相等(即键角为 109°28′)；碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于 4个顶点 2．烷烃的结构： (1) 烷烃的定义：只含有碳和氢两种元素，分子中的碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原 子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”。这样的一类有机化合物称为饱和烃，也称为烷烃。 (2) 烷烃的习惯命名(n：碳原子个数) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 n≤10 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 己烷 庚烷 辛烷 壬烷 癸烷 n＞10 用汉字数字代表，如 C11H24：十一烷 (3) 烷烃的结构特点 烷烃 乙烷 丙烷 正丁烷 分子式 C2H6 C3H8 C4H10 结构式 结构简式 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 分子结构模型 分析烷烃的结构式和分子式可得出链状烷烃的通式：CnH2n＋2。由分子结构模型可得出烷烃的结构特点：碳 原子间以单键相连，每个碳原子都与其他原子形成四面体结构，碳原子呈锯齿状排列。 1 重点二：烷烃的物理性质和化学性质 1．烷烃的物理性质 相似性 递变性(随分子中碳原子数的增加) 熔、沸点 较低 逐渐升高 密度 比水小 逐渐增大 气态→液态→固态，常温常压下分子中碳原子数 n≤4的烷 状态 烃为气态(常温常压下，新戊烷为气态) 溶解性 难溶于水，易溶于汽油等有机溶剂 2. 烷烃的稳定性及可燃性 (1) 稳定性：通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应。 (2) 可燃性：烷烃可以在空气中完全燃烧，发生氧化反应，生成 CO2和 H2O。 点燃 CH4燃烧的化学方程式：CH4＋2O2――→CO2＋2H2O。 点燃 C3H8燃烧的化学方程式：C3H8＋5O2――→3CO2＋4H2O。 3n＋1 点燃 链状烷烃燃烧通式：CnH2n＋2＋ O2――→nCO2＋(n＋1)H2O。2 高温 (3) 分解反应：烷烃在较高温度下会发生分解，如：C16H34――→C8H18＋C8H16 十六烷 辛烷 辛烯 （例题）标准状况下，0.1 mol某链状烷烃完全燃烧生成 11.2 L CO2。 (1)写出该链状烷烃的分子式：_____。 (2)写出该链状烷烃燃烧的化学方程式：_____。 (3)该链状烷烃的同分异构体有多种，写出分子中含有 4个甲基(—CH3)的结构简式：_____。 点燃 （答案）(1)C5H12 (2)C5H12＋8O2――→5CO2＋6H2O (3) 2 3．烷烃的取代反应实验探究(以 CH4与 Cl2的反应为例) 实验 操作 A装置：试管内气体颜色逐渐变浅；试管内壁有油状液滴出现，试管中有少量白雾，且试管 实验 内液面上升，水槽中有固体析出 现象 B装置：无现象 CH4与 Cl2需在光照条件下发生化学反应，有关化学方程式为 光 CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl； 实验 光 CH3Cl＋Cl2――→CH2Cl2＋HCl； 结论 光 CH2Cl2＋Cl2――→CHCl3＋HCl； 光 CHCl3＋Cl2――→CCl4＋HCl 产物 水溶性：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均不溶于水。 性质 状态：常温下除 CH3Cl是气体，其余三种均为液体。 数量 每取代 1 mol氢原子，消耗 1 mol Cl2，生成 1 mol HCl 关系 (1) 取代反应基本概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 (2) 取代反应特点： ①烷烃的取代反应是一种连锁反应，不会停留在某一步，因此产物一般为混合物。 ②烷烃分子中 1molH原子被取代，消耗 1molX2，同时生成 1molHX，1molCnH2n＋2与 Cl2发生取代反应，最 多消耗卤素单质为 2n＋2 mol。 ③烷烃中有几种不同化学环境的氢就可以生成几种一氯代物。 3 重点三：乙烯的组成、结构与物理性质 1．乙烯的物理性质 颜色 状态 气味 密度 水溶性 无色 气体 稍有气味 比空气的略小 难溶于水 2. 乙烯的组成和结构 (1) 乙烯的表示方式 分子式 电子式 结构式 结构 ... ...