第三章 铁 金属材料 测试题 高中化学人教版（2019）必修第一册（含答案）

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．衡量一个国家基础工业发展水平的重要标志的是 A．煤炭工业 B．石油工业 C．钢铁工业 D．化学工业 2．在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中Y和M的质量之比为 A．16:9 B．29:9 C．32:9 D．46:9 3．为了检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入 A．铁片 B．酸性KMnO4溶液 C．新制氯水 D．KSCN溶液 4．能证明某溶液中含有Fe2+的是 A．该溶液呈浅黄色 B．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色 C．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色 D．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀 5．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．NO和CO可以缓慢反应生成和，增大体积减小压强，反应速率减慢 B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，该反应的化学反应速率减慢 6．下列物质与化学式对应不正确的是 A．铁红：Fe2O3 B．纯碱：Na2CO3 C．绿矾：FeSO4 7H2O D．胆矾：CuSO4 7．气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是 A． B． C． D． 8．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应 B 向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去 SO2具有漂白性 C 向2mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液变成红色，再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液，产生红褐色沉淀 与Fe3+结合的能力：OH->SCN- D 向NaBr溶液中加入过量氯水，溶液变黄，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝 氧化性：Cl2>Br2>I2 A．A B．B C．C D．D 9．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加的铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示，AB段与BC段所需Fe的质量比为（ ） A．2：1 B．1：2 C．1：4 D．3：8 10．一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，生成0.1mol硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。有关说法正确的是 A．c(HCl)=4.0mol/L B．x=0.85 C．生成了0.4molH2S D．FexS中，n(Fe2+)：n(Fe3+)=2：1 11．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．常温下钠在空气中发生的化学反应方程式为：2Na+O2=Na2O2 B．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- C．工业合成氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O D．足量铁粉投入少量稀硝酸中发生的离子反应方程式：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O 12．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是 A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品 B．氧化铝和氧化镁都是电解质，工业上可用于电解制取铝和镁 C．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体 D．静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化都可以提高空气质量 二、非选择题（共10题） 13．玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是 (填写编号) ①粗盐提纯 ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 ④探究Ba(OH)2 8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 ⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 14．印刷铜制电路板的蚀刻液选取和回收再利用一直是研究的热点。 (1)FeCl3溶液一直作为传统的蚀刻液。 ①蚀刻过程中的离子方程式为 。 ②蚀刻结束后，可以通过 ... ...