一、单选题（每题 3 分） 1．如图装置中，b 为 H+/H2标准氢电极，可发生还原反应(2H++2e-=H2↑)或氧化反应(H2-2e-=2H+)，a、c 分 A a．甲线所示物种为CoC2O4 B．H2C2O4 的电离平衡常数Kal 10 别为 AgCl/Ag、AgI/Ag 电极。实验发现：1 与 2 相连 a电极质量减小，2 与 3 相连 c 电极质量增大。下列说 C．pH b时，物质的量浓度：c C O2 c OH D．pH b时，Co2 物质的量浓度为1.2 10 52 4 mol L 1 4．将草酸钙固体溶于不同初始浓度 c0 (HCl) 的盐酸中，平衡时部分组分的 lg c lg c0 (HCl)关系如图。已 法正确的是 K 10 1.3,K 4.3知草酸 a1 a2 10 。下列说法错．误．的是 A．1 与 2 相连，盐桥①中阳离子向 b 电极移动 B．2 与 3 相连，电池反应为 2Ag+2I-+2H+=2AgI+H2↑ C．1 与 3 相连，a电极减小的质量等于 c 电极增大的质量 D．1 与 2、2 与 3 相连，两个原电池装置中，电势较低的一极均为 b 电极 2．为提高社会经济效益，钛厂、氯碱厂和甲醇厂进行联合生产，工艺流程如图。下列说法错误的是 A． lg c0 (HCl) 1.2时，溶液的 pH 1.3 B．任意 c0 (HCl) 2 2 下均有： c Ca c HC2O4 c H2C2O4 c C2O4 C．CaC2O4(s) 2H (aq) Ca 2 (aq) H2C2O4(aq) 的平衡常数为10 3.0 A．“氯化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 7：8 D． lg c0 (HCl) 4.1 2c Ca 2 时， c H c OH 2c HC2O 4 c Cl B．制备 TiO2·xH2O 的方程式：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl 二、多选题（每题 4分) C．“合成”反应中原子利用率达 100% D．合成 192t 甲醇理论上需额外补充 H2 5t 5．为探究碘水与 AgNO3溶液反应，设计如下实验。向碘水、淀粉的混合液中加入 AgNO3溶液，蓝色褪去， 3 2 ．常温下，假设1L水溶液中Co2 和C O 初始物质的量浓度均为 0.01mol L 1。平衡条件下，体系中全部 产生黄色沉淀。过滤，得滤液①，向滤液①中加入过量 NaCl 溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液②，2 4 pH 向滤液②中加入 KI 溶液，溶液立即变蓝。下列分析错误的是四种含碳物种的摩尔分数随 的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种的存在 A．蓝色褪去的原因是 Ag+氧化了 I2 形式为Co2 、CoC2O4 s 和Co OH s K CoC O 8 152 ； sp 2 4 6 10 ， Ksp Co OH 6 102 。下列说法 B．产生黄色沉淀后溶液的 pH 变小 C．用 Na2CO3溶液代替 NaCl，加入 KI 溶液后的现象仍为立即变蓝 D．溶液立即变蓝的原因可能是 HNO -3氧化了 I 错误的是 6．太阳光照射光催化电极(CACBB)可以产生带正电空穴( h 表示；可捕获电子)和电子，采用光催化装置和 反应罐相结合的方式，利用HBr等原料高效制备双氧水和 2-溴-1-苯乙醇，反应原理如下图所示， 1 三、解答题 下列说法错误的是（ ） 8．以赤泥熔炼渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、CaO，少量 Sc2O3)为原料分离稀土元素钪(Sc)的一种工艺流程如 下： A．H 通过质子交换膜向左移动 B ．光催化电极(CACBB)发生的电极反应式为 2Br 2h Br2 已知：①萃取剂为磷酸三丁酯、磷酸二丁酯和磺化煤油；②Sc3+的氧化性很弱。 C．整个装置内发生的总反应为 回答下列问题： (1) H、 C、N、O 四种元素第一电离能由大到小的顺序为 D．工作一段时间后，不需要补充HBr H、 N、O、 Sc 电负性由大到小的顺序为 (2) 基态 Fe 的价电子排布式为 ，Mn 的第三电离能 (填“>”“<”或“=”)Fe 的第三电离能. 7．硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) ΔH<0.恒容密闭容器 (3) 2 3 2 2 2 2 1由磷原子形成的三种微粒：a． Ne 3s 3p b． Ne 3s 3p c． Ne 3s 3p 4s ， 中按不同的投料比充入 SO2(g)和 Cl2(g)，测定某温度下体系达平衡时的Δp，结果如图。已知：Δp=p0-pt，p0 半径由大到小的顺序为 (填标号，下同)； 为体系初始压强， ... ...
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