2025年化学(北京卷) 1.B 本题考查材料分析及简单的氧化还原反应。 月壤钛铁矿吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子,A项正确;地球上的钛铁矿不一定吸附氢原子,加热钛铁矿没有还原剂就不能生成单质铁和水蒸气,B项错误;月壤钛铁矿加热生成单质铁和水蒸气的过程中铁元素化合价降低,发生了氧化还原反应,C项正确;H2O由气态变为液态,释放出能量,D项正确。 2.C 本题考查化学用语和图示表达。 BF3中心硼原子价层电子对数=3+(3-3×1)=3,其VSEPR模型为平面三角形,B项正确;图示为S2-的离子结构示意图,C项错误;Zn为30号元素,其基态原子价层电子排布式为3d104s2,D项正确。 3.A 本题考查营养物质的结构与性质变化。 糖类中,淀粉、纤维素属于高分子,二糖、单糖等不属于高分子,油脂也不属于高分子,A项错误;蔗糖水解为葡萄糖和果糖,分子式均为C6H12O6,互为同分异构体,B项正确;蛋白质水解最终产物为氨基酸,C项正确;不饱和植物油中含碳碳双键,可与H2加成提高饱和度,D项正确。 4.B 本题考查物质结构(微观)与性质的关系。 乙腈的电子式为C ,结构简式为CH3—C≡N,因为甲基碳原子为sp3杂化,故分子中不可能所有原子共平面,A项正确、B项错误;乙腈分子中含有氰基,分子极性较强;而丙炔结构较为对称,分子极性较弱,故乙腈的沸点高于丙炔,C项正确;乙腈分子结构中含有不饱和的—C≡N,可发生加成反应,D项正确。 5.B 本题考查铵盐的化学性质。 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O,N中N化合价没变,A项错误;NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O,N中N化合价升高,体现还原性,B项正确;Mg(OH)2+2NH4ClMgCl2+2NH3·H2O,N中N化合价没变,C项错误;(NH4)2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NH4Cl,N中N化合价没变,D项错误。 6.B 本题考查化学方程式正误判断。 H2S为弱电解质,书写离子方程式时不拆,正确离子方程式为Cu2++H2SCuS↓+2H+,B项错误。 7.D 本题考查实验装置图像和操作规范。 SO2为有毒气体,NaOH能吸收SO2,防止其逸出污染空气,A项正确;为防止倒吸,实验结束时,先移导管,后熄灭酒精灯,B项正确;分液时为使液体顺利流下,先打开分液漏斗上方玻璃塞,再打开下方活塞,C项正确;冷凝管使用时下口进水,上口出水,这样可使冷凝管中充满水,冷凝效果更好,D项错误。 8.D 本题考查化学反应与基本实验操作。 通入Cl2后,与NaOH发生氧化还原反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,A项正确;观察图像,随反应进行,生成的NaCl、NaClO增多,因NaCl溶解度小先析出,B项正确;将反应后的固液混合物过滤得到NaCl固体,滤液中剩余NaClO,降温可析出,C项正确;因为通入过量Cl2,NaOH全部消耗,冷却结晶时不会有大量NaOH析出,D项错误。 9.D 本题考查类比与推理。 NaCl固体与浓硫酸反应制备HCl气体,是利用浓硫酸的难挥发性和酸性;NaI固体与浓硫酸反应时,由于I-具有还原性,浓硫酸具有强氧化性,会发生氧化还原反应,不能制备HI气体,A项错误。硫酸钡难溶于盐酸,在胃酸环境下不溶解,所以可作“钡餐”使用;碳酸钡能与盐酸反应,产生可溶性钡盐(有毒),不能代替硫酸钡作“钡餐”,B项错误。盐酸和碳酸氢钠溶液反应是吸热反应,但盐酸和NaOH溶液反应是中和反应,放热,C项错误。水的沸点高于硫化氢,是因为水分子间存在氢键;HF分子间也存在氢键,HCl分子间不存在氢键,所以HF的沸点高于HCl,D项正确。 10.C 本题考查化学反应历程及过程分析。 观察示意图知,反应①中,CH3COOH和O2在Pd催化下生成中间产物Pd(CH3COO)2和H2O,A项正确;反应②中,存在CH2CH2中C—H的断裂,产物中CH3COO—与H—形成CH3COOH,还有CH2CH—与CH3COO—的成键过程,B项正确;生成CH2CHOOCCH3的反应过程中,有H2O生成,原子利用率<100%,C项错误;催化剂参与反应改变反应历程,降低反应活化能,提高化学反应速率,但不影响平衡移动,D项正确。 11.C 本题考查离子化合物溶解过程中的能量变化、盖斯定律以及微粒 ... ...
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