2025-2026学年江苏省常州市金坛区高二（上）期中化学试卷 一、单选题：本大题共13小题，共33分。 1.在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠CH3COONa过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列关于CH3COONa溶液的说法正确的是（ ） A. 呈酸性 B. 存在两种离子 C. 存在CH3COOH分子 D. 溶液中： 2.量取5.43mL18.40mol L-1浓硫酸，配制100mL1.000mol L-1H2SO4溶液，并用于测定NaOH溶液的物质的量浓度（约为0.5mol L-1。下列相关原理、装置及操作正确的是（ ） A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 转移溶液 D. 测定浓度 3.下列关于水的说法正确的是（ ） A. 水是非电解质 B. 纯水的pH一定等于7 C. 加水稀释氨水，氨水的电离程度减小 D. 相同pH的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度不同 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. Kw/c（OH-）=10-2mol/L的溶液：Na+、、Cl-、ClO- B. pH为11的溶液：K+、、SCN-、 C. 使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、、 D. 水电离的c（H+）=10-11mol/L的溶液：Na+、Mg2+、、 阅读下列材料，完成各小题： 元素周期表中ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ mol-1，是制取多种硫化物的原料；Fe2O3可用作脱硫剂，催化脱除工业废气中的H2S生成单质硫；用SO2与SeO2（白色晶体）的水溶液反应可制备硒，硒是一种半导体材料。碲（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。 5.下列化学反应表示正确的是（ ） A. H2S燃烧的热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）ΔH=-1124.4kJ mol-1 B. 电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：+4e-+6H+=Te+3H2O C. SO2和SeO2的水溶液反应制备硒：2SO2+SeO2+2H2O=Se+2+4H+ D. 氢氧燃料电池（H2SO4为电解质溶液）负极反应为：O2-4e-+4H+=2H2O 6.对于反应SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（g）ΔH=akJ mol-1（a＜0），下列说法正确的是（ ） A. 该反应在任意条件下均能自发进行 B. 反应SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（l）的焓变ΔH＜akJ mol-1 C. 其他条件一定，增加压强，反应平衡常数增大 D. 及时分离出SO2Cl2（g），正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 7.Fe2O3脱除H2S反应过程的部分机理如图所示。已知图中甲、乙是两种不同的吸附方式。下列说法不正确的是（ ） A. 图甲中Fe2O3对H2S的吸附能力强于图乙 B. 图中氧元素的化合价未发生变化 C. 脱硫剂活性降低的原因可能是生成的硫单质覆盖在Fe2O3表面 D. 失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为Fe2O3实现“再生” 8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 排饱和食盐水收集氯气 B. 在浓氨水中加生石灰产生氨气 C. 醋酸溶液中加醋酸铵（中性）固体，溶液pH增大 D. H2（g）+I2（g） 2HI（g）反应达平衡后压缩容器，气体颜色加深 9.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是（ ） A. 滴定结束时，仰视碱式滴定管液面读数 B. 锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水 C. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液 D. 量取一定体积的待测溶液时，未用盐酸润洗酸式滴定管 10.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究方案 探究目的 A 用pH计分别测定相同体积CH3COONa溶液与NaNO2溶液的pH 比较Ka（CH3COOH）与Ka（HNO2）的大小 B 已知2NO2 N2O4将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅 该反应的ΔH＜0 C 向2mLFeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 Fe2+是否水解 D 向1mL0.1mol-1KI溶液中加入5mL0.1mol-1LFeCl3溶液，充分反应后用苯萃取2～3次，取水层滴加K ... ...
