2025-2026学年浙江省金华市卓越联盟高二（上）月考化学试卷（12月份） 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1.下列物质的水溶液因水解显酸性的是（ ） A. HCl B. NaHSO3 C. NaHCO3 D. FeCl3 2.关于溶液的pH和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确的是（ ） A. 广泛pH试纸的范围是1～14（最常用）或1～10，可以识别的pH差约为1 B. 为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，锥形瓶下可垫一张白纸，并多加几滴指示剂 C. 使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液 D. 在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验 3.常温下，某浓度Na2CO3溶液的pH=10，其中水电离的c（H+）为（ ） A. 1×10-10mol/L B. 1×10-4mol/L C. 1×10-7mol/L D. 无法确定 4.下列各组元素性质的递变情况不正确的是（ ） A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多 B. N、O、F电负性依次增大 C. P、S、Cl元素的最高化合价依次升高 D. Na、K、Rb第一电离能依次增大 5.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A. Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 工业合成氨：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ΔH＜0，采用400℃～500℃的高温条件 D. 工业制备TiO2；TiCl4+（x+2）H2O=TiO2 xH2O↓+4HCl,加入大量水，同时加热 6.下列实验装置能实现相关操作的是（ ） A. 甲：制作简单氢氧燃料电池 B. 乙：探究浓度对化学平衡的影响 C. 丙：在铁件上镀铜 D. 丁：排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 7.下列说法不正确的是（ ） A. 向CH3COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中的值增大 B. 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解 C. H2O（g）+C（s） CO（g）+H2（g）ΔH＞0，该反应在高温条件下更易自发进行 D. N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增大 8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A. 由水电离产生的c（OH-）=1×10-11mol L-1的溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl-、 B. 的溶液：、Ca2+、Cl-、ClO- C. 澄清透明的溶液：、K+、、H+ D. 与Al反应放出H2的溶液：Fe2+、Cu2+、、 9.表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉（图A）和缠有锌皮的铁钉（图B）放置其中，如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 图B中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极的阴极保护法 B. 图B中铁钉上的电极反应式： C. 离子在半凝固态的琼脂内可定向移动 D. 图A中，会出现蓝、红、蓝三个色块 10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 0.1mol/LNa2CO3溶液中，n（CO32-）+n（HCO3-）+n（H2CO3）=0.1NA B. 6.0gNaHSO4（l））中含有0.05NA个阳离子 C. 电解精炼铜时，电路中通过NA个电子，阳极消耗32g铜 D. 铅蓄电池放电过程中，消耗98g硫酸，转移2NA个电子 11.某种荧光粉的主要成分为3W3（ZX4）2 WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，只有W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是（ ） A. 电负性：X＞Y＞Z＞W B. 原子半径：Y＜X＜Z＜W C. 最高化合价：Y＞X＞Z＞W D. 电子空间运动状态数：W＞Z＞Y＞X 12.羰基硫（COS）是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的反应为：COS（g）+H2O（g） CO2（g）+H2S（g）ΔH＜0，在相同恒温恒容容器、相同投料比、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 以COS浓度表示的该段时间内平均反应速率：P＞N＞M ... ...
