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课件网) 课题2常见的酸和碱 第2课时 （人教版）九年级 下 第十单元 01 教学目标 02 新知导入 03 新课讲授 04 对点练习 05 延伸拓展 06 课堂小测 07 课堂总结 01 教学目标 01.掌握稀盐酸、稀硫酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应，明确酸具有相似化学性质的原因是溶液中解离出 H 。 02.通过实验观察、分析归纳，提升对酸的化学性质的探究与总结能力。 03.了解酸的化学性质在除锈等实际场景的应用，初步建立 “结构决定性质” 的化学思维。 02 新知导入 把一枚生锈的铁钉放入稀盐酸中，大家观察到了什么？ 03 新课讲授 一、酸与指示剂的反应 【问题与预测】 (1)结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。 (2)稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质 【实验与分析】 酸的化学性质 03 新课讲授 一、酸与指示剂的反应 紫色石蕊遇碳酸变红色 无色酚酞遇浓氨水变红色 03 新课讲授 一、酸与指示剂的反应 酸溶液能使紫色石蕊溶液变为_____色，但_____使无色酚酞变色。 酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化 稀盐酸 稀硫酸 红 不能 点滴板优点:操作简单、节约药品、便于观察。 红 红 不变色 不变色 03 新课讲授 一、酸与指示剂的反应 04 对点练习 1.向某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变成红色，下列说法正确的是（ ） A. 该溶液一定是稀盐酸 B. 该溶液一定呈酸性 C. 该溶液一定是酸溶液 D. 该溶液能使无色酚酞试液变红 B 氢前面的金属（K、Ca、Na除外）可以置换出酸（盐酸硫酸）中的氢。 K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸反应，而是与水反应。 03 新课讲授 二、酸与活泼金属的反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 03 新课讲授 二、酸与活泼金属的反应 实验与分析： 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 分析：以上反应的生成物有什么共同之处？ 通常情况下，酸溶液能与活泼金属（H之前）发生置换反应，生成氢气和该金属的化合物。 03 新课讲授 二、酸与活泼金属的反应 03 新课讲授 二、酸与活泼金属的反应 1.共同现象是:金属逐渐溶解，并产生气泡。 2.含有Fe2+的溶液显浅绿色。 铁与酸反应还会看到溶液由无色逐渐变为浅绿色。 3.实验室用锌和稀盐酸或者稀硫酸制取氢气，反应速率适中便于控制。 实验提醒： 04 对点练习 2.下列关于酸与活泼金属反应的说法，错误的是（ ） A. 反应后一定有盐和氢气生成 B. 浓硫酸、浓硝酸与活泼金属反应时，不会产生氢气 C. 铝与稀盐酸反应时，反应刚开始会有一段 “停滞期”，是因为铝表面有一层致密的氧化铝薄膜 D. 酸与金属反应时，金属的化合价一定升高 A 03 新课讲授 三、酸与金属氧化物的反应 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 铁钉表面的铁锈溶解，溶液变为黄色 铁钉表面的铁锈溶解，溶液变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 分析：①以上反应的生成物有什么共同之处？ 酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。注意：反应前后化合价不变！ 03 新课讲授 三、酸与金属氧化物的反应 03 新课讲授 三、酸与金属氧化物的反应 分析：②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 反应初期：酸溶液与铁锈发生了反应 铁锈消失后：酸溶液又与铁发生了反应 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 溶液为黄色 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 溶液为浅绿色 3.下 ... ...
