2024-2025学年吉林省松原市五校高二（上）期末化学试卷 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1.下列有关反应热的说法正确的是（ ） A. 已知S（正交，s）=S（单斜，s） ΔH=+0.33kJ mol-1，则单斜硫比正交硫稳定 B. ΔH=b,b不属于碳的燃烧热 C. H2（g）的燃烧热是285.8kJ mol-1，则反应2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）的反应热ΔH=+571.6kJ mol-1 D. 25℃、101kPa时，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ mol-1，则含0.5molH2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJ 2.几种物质间的转化焓变如图所示，下列说法错误的是（ ） A. ΔH3＞ΔH4 B. ΔH1＜ΔH6 C. ΔH1+ΔH5=-（ΔH2+ΔH3+ΔH4） D. ΔH1+ΔH5=ΔH6 3.下列实验装置（部分夹持装置略）或操作能达到相应实验目的的是（ ） A.探究温度对化学平衡的影响 B.探究浓度对化学反应速率的影响 C.推动活塞探究压强对平衡的影响 D.验证FeCl3对H2O2分解的催化作用 A. A B. B C. C D. D 4.一定温度下，向某1L恒容密闭容器中充入1.0molSOCl2（g）发生反应SO2Cl2（g） SO2（g）+Cl2（g）ΔH＞0，测定实验数据得到v正～c（SO2Cl2）和v逆～c（SO2）的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A. SO2Cl2的分解反应在高温条件下能自发进行 B. 若平衡时压缩容器体积，反应重新达到平衡，曲线Ⅰ的g点可能变为c点 C. 若平衡时升高温度，反应重新达到平衡，曲线Ⅱ的h点可能变为e点 D. 该温度下，反应的平衡常数 5.向刚性容器甲、乙分别加入物质的量均为1mol的X和Y，发生反应：X（g）+yY（g） M（g）+N（g）ΔH＞0，已知容器甲、乙的体积比为1：2，达到平衡时，测得M的平衡物质的量浓度与温度和容器容积的关系如图所示。已知乙容器在t1℃条件下反应xmin达到平衡。下列说法正确的是（ ） A. y＞1 B. 压强：2p（c）＜p（a） C. 平衡常数：Kb=Kc＜Ka D. 0～xmin内，乙容器中 6.某柔性电池的结构如图所示，其中Zn作电池的负极，MnO2作正极。该电池工作时，下列说法错误的是（ ） A. Zn逐渐被消耗 B. MnO2失去电子 C. 离子通过电解质膜进行迁移 D. 化学能转化为电能 7.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度HCl溶液（滴入2滴酚酞溶液）。下列有关该滴定实验的说法正确的是（ ） A. 滴定前，需用待测盐酸润洗锥形瓶 B. 在50mL酸式滴定管中装入待测盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C. 滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏大 D. 滴定前平视盛NaOH溶液的滴定管，读取初始数据，滴定终点时俯视液面，会导致测定结果偏大 8.常温下，下列说法正确的是（ ） A. 、、Cl-、K+在pH=1的溶液中能够大量共存 B. 将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，溶液的pH=5 C. 0.1mol L-1的盐酸中由水电离的与之比为1：10-12 D. 可用干燥的pH试纸测定0.01mol L-1的次氯酸溶液的pH 9.反应X（g） Y（g）的能量变化如图所示，中和反应反应热测定的实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 图实验中每次必须在温度计示数稳定后再读数 B. 进行图实验时，向内筒倒入盐酸和NaOH溶液时应缓慢注入，以防液滴飞溅 C. X（g） Y（g）的逆反应活化能大于正反应活化能，该反应为放热反应 D. 通过压缩容器体积增大X（g） Y（g）体系压强，可提高活化分子百分数，加快反应速率 10.一种用具有“卯榫”结构的双极膜组装成的电解池（简易装置如图所示）可实现大电流催化电解KNO3溶液制氨（以NH3 H2O形式存在），工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH-，有利于电解反应顺利进行。下列说法错误的是（ ） A. 电极电势：电极b＞电极a B. “卯榫”结构的双极膜中的H+移向电极a,OH-移向电极b C. 电极a的电极反应式： D. 电解 ... ...
