2024-2025学年河南省南阳市六校联考高二（上）期末化学试卷 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。下列原子结构模型的依据错误的是（ ） A. 汤姆孙“葡萄干布丁”模型的依据是发现质子 B. 卢瑟福核式模型的依据是α粒子散射实验 C. 玻尔原子结构模型的依据是原子光谱实验 D. 量子力学模型的依据是量子力学理论 2.工业上氧化SO2制SO3反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-198kJ mol-1，假设该反应处于平衡状态，下列措施能使SO2的平衡转化率增大的是（ ） A. 恒温恒容下增加SO2 B. 恒容下升高温度 C. 恒温恒容下移出SO3 D. 改用高效催化剂 3.下列有关原子结构与性质的说法正确的是（ ） A. 基态Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1 B. 基态元素原子的最外层电子排布式为4s2的元素一定是主族元素 C. 第二周期元素的基态原子中未成对电子数最多的是F元素 D. 3px轨道的电子云轮廓图为 4.一定温度下，对于反应2HI（g） H2（g）+I2（g），加入催化剂后下列选项不改变的是（ ） A. 速率常数（k） B. 平衡常数（K） C. 活化能（Ea） D. 反应历程 5.土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图所示： 下列热化学方程式书写错误的是（ ） A. 2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）ΔH=-442.38kJ mol-1 B. S（s）+H2O（g）+O2（g）=（aq）+2H+（aq）ΔH=-585.20kJ mol-1 C. H2S（g）+2O2（g）=H2SO4（l）ΔH=-806.39kJ mol-1 D. S（s）+H2O（g）=H2S（g）+O2（g）ΔH=+221.19kJ mol-1 6.下列对某些基态原子的2p能级或3d能级中轨道表示式的评价正确的是（ ） 轨道表示式 评价 违反了洪特规则 违反了洪特规则 违反了泡利不相容原理 违反了泡利不相容原理 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 7.水和水溶液在日常生活中有广泛的用途。下列说法错误的是（ ） A. 任何温度下，纯水都呈中性 B. 水的电离只有断键过程，所以水的电离是吸热过程 C. 常温下，溶液中水电离出的，该溶液的pH可能等于3 D. 常温下，测得1mol L-1CH3COOH溶液的pH=2.5，则CH3COOH是弱电解质 8.工业上采用如图所示的电解装置来制备活泼金属铝。下列叙述错误的是（ ） A. Na3AlF6作助熔剂 B. 阴极的电极反应式为+3e-=Al+6F- C. 电解过程中需要不断补充石墨电极 D. 产生2.7t铝时，理论上转移3.0×105mol电子 9.下列各组粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ） A. pH=1的溶液：Fe2+、K+、Cl-、 B. c（H+）=c（OH-）的溶液：、、Na+、Fe3+ C. 常温下，的溶液：K+、、、Na+ D. 0.1mol L-1Na[Al（OH）4]溶液：K+、、、SO2 10.四种常见元素的性质或结构信息见下表。 元素代号 A B C D 性质或结构信息 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子 基态原子有14个不同运动状态的电子 基态原子的价层电子排布为3d104s2，在化合物中只有一种常见化合价 基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子 下列说法正确的是（ ） A. 最高正化合价：A＜B B. 简单氢化物的稳定性：B＞A C. 金属活动性：D＞C D. 原子序数：C＞D 11.原子序数依次增大且分布在不同周期的前四周期X、Y、W、Z元素形成的一种化合物的结构如图所示，其中基态X、Y原子的最外层电子数之和等于基态W原子的最外层电子数，基态Z原子的最外层电子数与次外层电子数相差12且该基态原子含有4个未成对电子。下列叙述错误的是（ ） A. 元素的电负性：Y＞W＞X＞Z B. 基态原子的价层电子数：Z＞W＞Y＞X C. 基态W原子价层电子的轨道表示式为 D. 第一电离能大于Y且与Y同周期的元素有2种 12.下列实验操作、现象及结论均正确且具有对应关系的是（ ） 选项 ... ...
