第3章 晶体结构与性质 (满分:100分 考试时间:90分钟) 一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列说法错误的是( )。 A.气态和液态物质都是由分子构成的 B.超分子的重要特征是分子识别和自组装 C.大多数晶体都是四种典型晶体之间的过渡晶体 D.石墨晶体中既有共价键和范德华力又有类似金属的导电性,属于混合型晶体 2.下列气体中,能与血红蛋白中的Fe2+以配位键结合而引起中毒的是( )。 A.O2 B.CO C.Cl2 D.N2 3.C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是( )。 A.具有自范性 B.与C60互为同素异形体 C.含有sp3杂化的碳原子 D.化学性质与金刚石有差异 4.下列数据是对应物质的熔点: 物质 BCl3 Al2O3 Na2O NaCl 熔点/℃ -107 2 073 920 801 物质 AlF3 AlCl3 干冰 SiO2 熔点/℃ 1 291 190 -57 1 723 下列判断中错误的是( )。 A.铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体 B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.Al2O3可能是偏向共价晶体的过渡晶体 5.下列有关晶体的说法正确的是( )。 A.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 B.共价晶体中共价键越强,熔点越高 C.冰融化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 6.尿素(H2NCONH2)是人类最早合成的有机物,工业上生产尿素的反应为N2+3H22NH3、2NH3+CO2H2NCONH2+H2O。尿素分子在一定条件下形成六角形“超分子”(结构如图,图中原子的相对大小不表示实际的大小关系)。下列关于尿素的说法不正确的是( )。 A.尿素制备过程中涉及的无机化合物均为分子晶体 B.尿素制备过程中涉及的无机化合物的沸点由高到低的顺序是H2O>NH3>CO2 C.尿素属于分子晶体 D.“超分子”中尿素分子间不存在氢键 7.下列有关晶体的说法一定正确的是( )。 ①共价晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于分子晶体 ③干冰晶体升华时,分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤具有离子键的化合物是离子化合物 A.②⑤ B.①③ C.①④ D.④⑤ 8.钙钛矿晶体的晶胞结构如图所示,下列说法不正确的是( )。 A.晶体的化学式为CaTiO3 B.其组成元素中电负性最大的是O C.Ti的基态原子价层电子排布式为3d24s2 D.钙离子与氧离子形成化合物的晶体中微粒间作用力为共价键 9.某化合物的结构示意图如图,下列关于该化合物的叙述正确的是( )。 A.该化合物含有H、O、N、Ni四种元素 B.该化合物是配合物,中心离子的配位数是2,配体是氮元素 C.该化合物属于配合物,中心离子是N D.该化合物中含有σ键、π键、极性键、非极性键、配位键和氢键 10.二茂铁[(C5H5)2Fe]是由1个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成的,它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的新领域。已知:二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华),沸点是249 ℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法正确的是( )。 A.二茂铁属于分子晶体 B.在二茂铁结构中,C5与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键 C.已知环戊二烯的结构式为,有5个碳原子采取sp2杂化 D.二价铁离子的基态电子排布式为[Ar]3d44s2 11.几种工业上常见的晶体晶胞或结构(氟化钙、氯化铝、氯化铵)如图所示,下列说法正确的是( )。 A.图1中阴、阳离子的配位数分别为8和4 B.熔点:图2所示物质>图1所示物质 C.图3中与体心原子等距离且最近的顶角原子有8个 D.图3中只存在离子键 12.制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O的实验操作如下: CuSO4溶液蓝色沉淀深蓝色透明溶液深蓝色晶体 下列说法正确的是( )。 A.1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中所含的Cu2+数 ... ...
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