第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．如图为元素周期表中前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z5种元素的叙述中正确的是（ ） A．常温常压下5种元素的单质中，Z单质的熔点最高 B．X的原子半径比W的原子半径小 C．W的简单氢化物比X的简单氢化物稳定 D．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 2．2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素———，其反应可表示为：，下列说法正确的是 A．与的质量数相同 B．的中子数与电子数之差为53 C．位于元素周期表中第六周期 D．是化学性质活泼的元素 3．下列有关化学用语描述错误的是 A．中子数为8的碳原子： B．的电子式： C．的结构示意图： D．的电离方程式： 4．新制氯水中存在，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为的氯原子： B．的比例模型： C．的结构示意图 D．的电子式： 5．下列化学用语表示正确的是 A．的结构示意图： B．的球棍模型： C．烷烃的通式： D．的电子式： 6．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 A． B． C． D． 7．元素周期表中短周期的一部分如图，其中X为碱金属元素，W的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，下列说法正确的是 Y W X Z A．原子半径：Z>X B．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．Y的最外层电子数为3 D．液态X可用作核反应堆的传热介质 8．我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。其中铷的一种同位素原子符号为，通过该符号无法推断出的信息是 A．Rb元素的相对原子质量 B．Rb元素在周期表中的位置 C．Rb元素的原子序数 D．Rb元素的核外电子排布 9．下列说法不正确的是 A．红磷和白磷互为同素异形体 B．中质子数和中子数相差 C．和互为同位素 D．、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子 10．能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的事实是（ ） A．通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B．硫不溶于水，而氯气能溶于水 C．与金属反应时，硫被还原为-2价而氯被还原为-1价 D．与同一种变价金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态 11．提出原子结构有核模型的科学家是 A．道尔顿 B．汤姆逊 C．卢瑟福 D．玻尔 12．下列物质既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是 ①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Na2CO3溶液 ⑤Ca（HCO3）2溶液 ⑥KHSO4溶液 A．①②③⑥ B．①②③④ C．①②③⑤ D．只有①②③ 二、非选择题 13．表是元素周期表的一部分。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 请回答： (1)世界上第一张元素周期表的作者是 (填序号)； a.阿伏加德罗 b.门捷列夫 c.居里夫人 (2)从表中查出第2周期第ⅠA族的元素是 ； (3)上表列出的元素中，非金属性最强的是 ； (4)某同学探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行了如下实验： 【实验操作】取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2ml 1mol/L的盐酸中； 【实验现象】镁比铝与酸反应更剧烈； 【实验结论】①金属性：Mg Al(选填“>”或“<”) 【查阅资料】原子半径(nm)Mg-0.160 Al-0.143； 【思考】②利用元素周期律对上述实验结论进行解释 。 14．写出以下物质中所含化学键的类型。 (1) Cl2 ； (2)NaOH ； (3)NaCl 。 15．世界上绝大部分卤素都存在于海洋。海水呈微碱性，海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品。 二氧化氯(ClO2)可以除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：2CIO2+2CN-→2CO2↑+N2↑+2Cl- (1)氯的另一种氧化物Cl2O每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为 。 (2)另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN-是在 极上(选填编号：①阴；②阳)被反应成CO2和N2。 ... ...
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