2024-2025学年江苏省苏州市工业园区西安交通大学苏州附属中学高一（上）期末化学模拟试卷 一、单选题：本大题共15小题，共39分。 1.我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材———铁华粉的制法为：取钢煅作叶，令表光净、以盐水洒之并置于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣。由此判断铁华粉所属类别为（ ） A. 金属单质 B. 亚铁盐 C. 铁盐 D. 碱 2.反应H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可制得CuS。下列说法正确的是（ ） A. H2S的相对分子质量为32g/mol B. 氮气的结构式：N—N C. 氯化铵含有的化学键类型离子键、共价键、氢键 D. 中子数为0的氢原子可表示为 3.分类是认识和研究物质的一种常用的方法。下列物质的分类正确的是（ ） A. 漂白粉、双氧水属于混合物 B. 乙醇、冰醋酸属于电解质 C. 纯碱、苛性钠属于碱 D. 明矾、石墨属于盐 4.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ） A. Cl2（g）FeCl2（s） B. HClO（aq）Cl2（g） C. Al2O3（s）NaAlO2（aq） D. S（s）SO3（g） 5.下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. Na有强还原性，可用于高压钠灯 B. Na2O2有漂白性，可用作供氧剂 C. NaClO有强氧化性，可用作漂白剂 D. NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药 6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. 0.1mol L-1Na2CO3溶液：K+、OH-、 B. 0.1mol L-1NaOH溶液：K+、、Mg2+ C. 0.1mol L-1HCl溶液：Mg2+、、 D. 0.1mol L-1NaClO溶液：K+、OH-、 7.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 实验操作和现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 将Cl2通入盛有湿润的有色布条的集气瓶，有色布条褪色 氯气具有漂白性 C 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液中含有 D 常温下，将光亮的Al片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化 Al与浓硫酸没有反应 A. A B. B C. C D. D 8.下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2： B. Ca（HCO3）2溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液： C. FeI2溶液中通入少量Cl2： D. NaClO溶液中通入少量SO2： 阅读下列材料，完成各小题。 海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、氯化钠和溴等。 9.实验室制取氯气的原理或装置能达到实验目的的是（ ） A. 用装置甲制备氯气 B. 用装置乙除去 Cl2中的HCl气体 C. 用装置丙干燥氯气 D. 用装置丁吸收多余的氯气 10.下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. Na有强还原性，可用于高压钠灯 B. Na2O2有漂白性，可用作供氧剂 C. NaClO有强氧化性，可用作漂白剂 D. NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药 11.以海水为原料制备氯化钠和溴的流程如图。 下列说法正确的是（ ） A. 粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可获得纯净氯化钠 B. 过程②可以在碱性条件下进行 C. Na2CO3溶液与Br2反应的离子方程式：Br2+=Br-++CO2↑ D. 溶液Ⅰ中Br2的浓度小于溶液Ⅱ 12.侯氏制碱法的工业流程如图，下列说法不正确的是（ ） A. “沉淀池”中应在饱和食盐水中先通入足量CO2 B. “母液”可获得副产品NH4Cl C. 循环Ⅱ的物质是CO2 D. 用AgNO3溶液和稀硝酸检验“沉淀池”中沉淀是否洗净 13.BrCl 的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可以与水发生如下反应：BrCl+H2O=HCl+HBrO 下列说法正确的是（ ） A. BrCl 与 Ca（OH）2溶液反应，产物有 CaBr2、Ca（ClO）2和 H2O B. BrCl 与水反应时，水既是氧化剂又是还原剂 C. BrCl 与钠反应，化学方程式 ... ...
