江苏省苏州市吴县中学2025-2026学年高一（上）调研化学试卷（12月份）（含答案）

2025-2026学年江苏省苏州市吴县中学高一（上）调研化学试卷（12月份） 一、单选题：本大题共14小题，共36分。 1.食盐中添加的碘主要是碘酸钾（KIO3），这是一种化学性质稳定的化合物，用于预防碘缺乏病。KIO3属于（　　） A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 2.反应NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可用于联合制碱。下列说法正确的是（　　） A. 氯离子的结构示意图： B. 中子数为10的氧原子：O C. 反应体系中核外电子总数相等的微粒只有NH3和 D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ 3.关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是（　　） A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙制备氢氧化铁胶体 D. 用装置丁测氯水的pH 4.下列物质中能导电且属于电解质的是（　　） A. HCl B. 熔融的MgCl2 C. 乙醇溶液 D. 石墨 5.氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（　　） A. 该反应属于置换反应 B. H2O中的氢元素都被还原 C. NaH被氧化，作还原剂 D. 每生成1个H2，转移2个电子 阅读下面资料，完成各小题。 硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢（H2S）是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；SO2是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水或MnO2等脱除；BaSO4可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查。 6.下列有关H2S说法正确的是（　　） A. SO2与H2S反应体现SO2的还原性 B. H2S可以使酸性KMnO4溶液褪色 C. H2S与Na2CO3溶液反应的化学方程式：H2S+Na2CO3=Na2S+CO2↑+H2O D. 用过量NaOH溶液吸收H2S的离子方程式：OH-+H2S=HS-+H2O 7.下列说法错误的是（　　） A. 硫在过量氧气中燃烧的主要产物是SO3 B. SO2水溶液吸收溴蒸气生成HBr和H2SO4 C. 少量SO2添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用 D. BaSO4作钡餐，因为BaSO4不溶于酸且可以阻挡X射线通过 8.酸性条件下，MnO2脱除SO2的原理如图所示，下列说法中正确的是（　　） A. 反应过程中Fe2+需要随时补充 B. 发生反应1时，MnO2作为还原剂 C. 发生反应2时，溶液的酸性增强 D. 反应中消耗1molMnO2，理论上可脱去22.4LSO2 9.下列指定反应离子方程式正确的是（　　） A. 向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ B. 向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O C. Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+ 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　） A. 标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3NA B. 常温常压下，含NA个氧原子的O2和O3混合气体的质量为16g C. 1mol L-1FeCl3溶液中含有3NA个Cl- D. 5.6gFe与足量盐酸反应转移的电子数为2NA 11.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（　　） A. HCl制备：和 B. 金属Mg制备：Mg C. 漂白粉制备与使用： D. 硫酸工业： 12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　） 选项 实验操作和现象 结论 A. 用pH计测量等浓度盐酸和氢氟酸的pH，盐酸的酸性大于氢氟酸。 非金属性：Cl＞F B 将除去氧化膜的铝片放入浓硫酸中，无明显现象 常温下铝和浓硫酸不反应 C 向装有溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝。 溶液中含有。 D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X可能具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 13.以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质）为原料制备MgCl2 6H2O的实验流程如下图所示。下列说法正确的是（　　） A. 粉碎矿石、延长酸溶时间可以提高镁的浸取效率 B. MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式 ... ...