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课件网) 新高考化学二轮重点专题30讲2026版 第20讲-适度拓展：重要的过渡元素及其化合物 contents 目录 01 考向分析 01 02 03 重温经典 知识重构 04 模型建构 考向分析 PART 01 01 考点统计 年份 卷区与核心元素 考点 2025年 江苏卷14题-Zn、Fe、Cd 操作分析、溶度积的相关计算、试剂选择、方程式书写、反应原理分析。 福建卷11题-Mo、V、Ni 浸出条件选择、元素价电子排布式书写、方程式书写、操作步骤目的、物质循环利用以及流程整体评价。 海南卷15题-Cu 实验操作、化学方程式书写、物质推断、产品的制备、回收率的计算以及从绿色化学角度评价工艺优点。 安徽卷15题-Sr 元素价电子排布式书写、方程式书写、物质推断、相关计算。 山东卷17题-Fe、Mn、Co 、Cu 方程式书写、物质推断、试剂选择、浓度计算、物质转化、工艺优化。 湖北卷16题-Ti 基态原子电子排布式书写、方程式书写、溶度积的计算、反应原理分析、实验操作选择。 考情分析 过渡元素是考查元素化合物知识的重要媒介，主要在化工流程或物质制备题中重要载体，在高考题中出现频率较高；虽然不同省份试卷结构和侧重略有差异，但整体看来，过渡元素考查主要集中在元素化合物性质、反应原理、工业流程和实验探究几大方面，并且越来越注重真实情景和知识综合应用。 知识重构 PART 02 02 陌生物质的性质 陌生 物质 物质类别 物质具体类别 通性联想 组成与结构 元素组成 化学键类型 晶体类型 核心化学性质 氧化性、还原性 酸碱性 热稳定性 特性反应 过渡元素的结构与性质分析 1、过渡元素的价电子层结构：(n-1)d1~10ns1~2 (Pd:4d105s0) d电子数较多.d电子可部分或全部成键，d轨道未充满可接受孤电子。 2、原子半径和第一电离能：过渡元素原子半径比较小,电离势不如主族有规律；同一周期,从左→右r↓ⅦB,Ⅷ最小，然后↑未充满,d的屏蔽效应↓、z↑、r↓.到了ⅡB全充满d屏蔽↑、z↓、r↑；同一族，五、六周期的r相似–––镧系收缩，离子半径变化相似较小。过渡元素的电离势的变化规律与原子半径变化有关;同一周期从左→右I↑ ⅦB , Ⅷ最大,然后又逐渐减小。 3、过渡元素的氧化态：由于d电子的部分或全部参加成键,所以过渡元素的氧化态一般从+Ⅱ~与族数相同的最高氧化态；同一周期，从左→右氧化态↑ ⅦB 最高,然后↓；同一族，自上而下,高氧化态比较稳定,而主族低氧化态比较稳定。 过渡态元素单质的性质 1、物理性质： ①由于过渡元素的r较小,所以密度、硬度较大，熔沸点较高； ②由于含有较多d电子,能级交错,所以具有金属光泽,导电导热性大多有磁性； ③由于金属晶体是通过金属键结合的，所以过渡金属具有良好的延展,机械加工性;其中W的熔沸点最大。 2、化学性质：具有较强还原性；还原性：第一过渡系列 > 第二 < 第三(同族↓)而主族同一族自上而下还原性↑,表现在；①与酸反应. 第一过渡系列与稀酸；②与活泼非金属反应。 其中Sc,La的还原性较强,在空气中迅速被氧化,在水中反应放出H2，也能溶于酸 。 过渡元素配位性质 因为过渡金属元素d轨道未充满,可接受配体提供的孤电子对而表现出较强的配位能力： (1)金属离子常易水解，其水合离子通常显色，如Cu2＋(aq，蓝)、Fe2＋(aq，浅绿)、 Fe3＋(aq，黄)、 Cr3＋(aq，绿)。 (2)容易形成配合物的中心离子，如[Cu(NH3)4]2＋、[Ag(NH3)2]＋、 [Fe(SCN)6]3－、[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋。 (3)向一些盐溶液中滴加氨水，先生成难溶性碱，继续滴加，生成含氨配合物，如 CuSO4(aq)或AgNO3(aq) +氨水 Cu(OH)2(s)或AgOH(s) +氨水 [Cu(NH3)4]2+或[Ag(NH3)2]+ 铬及其化合物性质 1、铬的原子结构———24Cr 电子排布式 1s22s22p63s23p63d54s1 简化电子排布式 [Ar]3d54s1 电子排布图 ( ... ...
