(
课件网) 2026年高考化学一轮复习课件★★ 离子反应 离子方程式 考点一 电解质及电离 1.电解质与非电解质 在 或 能够导电的化合物，称为电解质，两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。 2.强电解质与弱电解质 (1)强电解质：强酸、强碱、绝大数的盐。 (2)弱电解质：弱酸、弱碱、极少数盐、水。 水溶液里 熔融状态下 [应用举例] 现有下列物质：①熔融的NaCl ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥酒精 ⑦硫酸氢钠 ⑧液氨 ⑨SO2 ⑩CaO，请按要求回答下列问题。 (1)属于强电解质的是 (填序号，下同)。 (2)在上述状态下能导电的是 。 (3)属于弱电解质的是 。 (4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。 ①⑦⑩ ①②⑤ ④ ⑧⑨ 1.铁能导电，所以铁是电解质，液溴不导电，所以溴不是电解质 ( ) 2.BaSO4投入水中，溶液导电性弱，故BaSO4是弱电解质( ) 3.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( ) 4.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( ) 5.强电解质溶液导电性比弱电解质溶液的导电性强( ) × √ × × × 3.按要求书写下列电离方程式： (1)酸的电离 ①HI： ； ②CH3COOH： ； ③H2CO3： 。 (2)碱的电离 ①Ba(OH)2： ； ②NH3·H2O： ； ③Fe(OH)3： 。 HI===H++I- CH3COOH CH3COO-+H+ H2CO3 H++HC、HC H++C Ba(OH)2===Ba2++2OH- NH3·H2O N+OH- Fe(OH)3 Fe3++3OH- (3)盐的电离 ①BaSO4： ； ②NaHSO4溶于水： ； ③NaHSO4熔融： ； ④NaHCO3： ； ⑤KAl(SO4)2： ； ⑥CaCl2O(混盐)： 。 BaSO4===Ba2++S NaHSO4===Na++H++S NaHSO4(熔融)===Na++HS NaHCO3===Na++HC、HC H++C KAl(SO4)2===K++Al3++2S CaCl2O===Ca2++Cl-+ClO- (4)熔融金属氧化物的电离 Al2O3熔融： 。 (5)Al(OH)3的电离 ①碱式电离： ； ②酸式电离： 。 Al2O3(熔融)===2Al3++3O2- Al(OH)3 Al3++3OH- Al(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+ 返回 考点二 离子反应、离子方程式的书写与离子共存 1.离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少。 (3)离子反应发生的条件及常见类型 整合必备知识 2.离子方程式 (1)概念：用 来表示反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示_____。 (3)常见离子方程式的书写 ①注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式 a.过氧化钠溶于水 。 b.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水 。 c.Cl2溶于水 。 实际参加反应的离子符号 某个具体的化学反应 同一类型的离子反应 2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N Cl2+H2O H++Cl-+HClO ②注意微溶物的书写形式 a.向澄清石灰水中通入少量CO2 。 b.古法制NaOH：向石灰乳中加入Na2CO3溶液_____ 。 c.工业上处理含有CaSO4的水垢时先用浓Na2CO3溶液浸泡_____ 。 d.向漂白粉溶液中通入少量SO2_____ 。 Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+C===CaCO3 +2OH- CaSO4+C ===CaCO3+S Ca2++3ClO-+SO2+H2O===2HClO+CaSO4↓ +Cl- ③注意产物为NH3·H2O的书写形式 a.向铵盐溶液中加NaO ... ...
