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课件网) 2025浙教版K8上 15-生活中的 水溶液 CyScience 气息666 一、物质的溶解 1、试剂的取用 （1）液体试剂的取用 ①少量液体取用：滴管滴加法 a.轻压滴管胶头挤出胶头空气（勿深入液体内） b.将滴管口伸入试剂瓶的液体中，松开胶头， 让滴管吸入一部分液体 c.将竖直滴管移至竖直的试管上空，悬空缓慢 逐滴滴入 d.滴管口不可伸入试管口，不可与试管口接触 e.滴管使用后应立即冲洗，未经洗涤的滴管严 禁吸取其他试剂 f.吸管使用中不可倒置或者平放于桌面 √ × × 气息666 一、物质的溶解 ②大量液体取用：倾倒法 a.试管或者量筒略倾斜 b.瓶口紧靠试管口 c.标签向着手心 d.瓶塞倒置在桌面上 e.倒完后及时盖好瓶塞，标签朝外，放回原处 f.用量筒量取一定体积液体时，液体接近需要 刻度线时，改用胶头滴管滴加。 气息666 一、物质的溶解 （2）固体药品的取用 ①粉末状固体取用：药匙或者纸槽（一横二送三直立） a.先将试管横放 b.用药匙或者纸槽把试剂送至试管底部 c.把试管竖直立起来 ②块状固体取用：镊子（一横二放三慢滑） a.先将试管横放 b.用镊子将块状药品放在试管口 c.把试管慢慢竖直，让块状药品缓缓滑至试管底部 气息666 一、物质的溶解 2、溶液、乳浊液、悬浊液 （1）溶液：一种或几种物质，溶解到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体和气体（糖、酒精、碘、氧气）。 溶剂：能溶解其他物质的物质，一般是液体（水、酒精、汽油）两种液体互溶时，通常量多的为溶剂，量少的为溶质， 但有水时，无论水多少，水都是溶剂。 气息666 一、物质的溶解 （2）浊液 乳浊液：小液滴分散到液体中形成的混合物 悬浊液：固体小颗粒悬浮再液体中形成的混合物。 乳浊液和悬浊液都属于浊液，浊液既不均一、也不稳定，静置时间稍长就会出现分层现象。 气息666 一、物质的溶解 （3）溶液与浊液的区别 溶液 悬浊液 乳浊液 混入物质 固、液、气被溶解 固体小颗粒（不溶解） 液体小液滴（不溶解） 颗粒直径 小于1nm（单个分子、离子等） 大于100nm 是否透明 一般透明 不透明 是否分层 不分层 浑浊，久置分层 特点 均一、稳定 不均一、不稳定 举例 高锰酸钾水溶液（紫红色） 碘的酒精溶液（棕黄色） 泥浆水、石灰浆、血液、钡餐、粒粒橙 牛奶、肥皂水 共同点 都是混合物 气息666 二、物质的溶解性 1、溶解性：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）中的溶解多少的能力 注意：溶解性与溶解速度是不同概念，溶解性是指相等溶剂中完全溶解的溶质的多少。一定条件下，很多物质的溶解多少的量是有限的。 2、影响溶解性的因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度 （1）不同的溶质在同一溶剂中的溶解性不同。 （2）同一溶质在不同溶剂中的溶解性不同。 （3）温度不同，物质的溶解性不同。 （4）溶解性与物质颗粒大小，是否搅拌等影响溶解速度的因素无关。 气息666 二、物质的溶解性 3、物质溶解时热量的变化 （1）有些物质溶解时放出热量，使液体温度升高：氢氧化钠NaOH/浓硫酸H2SO4 （2）有些物质溶解时吸收热量，使液体温度降低：硝酸铵NH4NO3 （3）大多数物质溶解时既不放热也不吸热：氯化钠、蔗糖等：NaCl 气息666 三、物质的溶解度 1、饱和溶液与不饱和溶液 （1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液 （2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液 （3）判断方法：在一定条件下，向原溶液中加入少量原溶质 ，若溶解的量不再增加 则该溶液为饱和溶液。若溶解的量能再增大则该溶液为不饱和溶液。 气息666 三、物质的溶解 ... ...
