专题3 第三单元 海洋化学资源的综合利用 课件+练习（含答案）

第三单元　海洋化学资源的综合利用 第1课时　粗盐提纯与海水提溴 [学习目标]　1.通过学习物质的分离、提纯等化学实验基础知识和基本技能,了解粗盐提纯的基本过程。2.通过学习研究物质性质,探究反应规律,了解从海水中提取溴的基本原理和方法。3.通过结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解化学物质在生产、生活中的应用,能针对某些化学工艺设计存在的各种问题,提出处理或解决的具体方案。 学习任务一　粗盐提纯 1.粗盐的成分 (1)主要成分:NaCl。 (2)杂质。 ①不溶性杂质:泥沙等。 ②可溶性杂质:CaCl2、MgCl2及Na2SO4等。 2.粗盐中不溶性杂质的去除 3.粗盐中可溶性杂质的去除 杂质 加入的试剂 离子方程式 Na2SO4 BaCl2溶液 S+Ba2+BaSO4↓ MgCl2 NaOH溶液 Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ CaCl2 Na2CO3溶液 Ca2++CCaCO3↓ [示例] 为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按如图步骤操作: (1)写出三种试剂的化学式。 A　　　　,B　　　　,C　　　　。 (2)①加入过量A的目的是　 ,有关化学方程式为 　。 ②加入过量B的目的是　　　　　　　　　　　,有关化学方程式为　 　 。 ③加热煮沸的目的是　 。 (3)操作Ⅰ是　　　　,操作Ⅱ是　　　　。 【答案】 (1)Ba(OH)2　K2CO3　HCl (2)①除尽Mg2+和S　MgCl2+Ba(OH)2BaCl2+Mg(OH)2↓、MgSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Mg(OH)2↓　②除尽过量的Ba2+　Ba(OH)2+K2CO3BaCO3↓+2KOH、BaCl2+K2CO3BaCO3↓+2KCl　③使HCl挥发逸出 (3)过滤　蒸发 盐是一种重要的矿物质,是人类生存所需的基本物质之一。粗盐是从天然的海水或盐矿中提取的原始盐,它含有各种杂质,如硫酸钠、硫酸镁、碘化物、砂以及其他无机物质。为了使粗盐达到食用标准,必须进行提纯。粗盐提纯的主要目的是去除其中的杂质和控制含水量,消除对人类健康的危害和提高盐的品质。 探究　用化学方法除去粗盐中的杂质离子 问题1:粗盐中除含有不溶性的泥沙外,还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4,仅用过滤的方法提纯的粗盐是否纯净 提示:不纯净。过滤能除去不溶性的杂质,但不能除去可溶性的杂质,故仅用过滤的方法提纯的粗盐中还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4。 问题2:粗盐提纯时加入Na2CO3溶液和BaCl2溶液的顺序是否可以颠倒 为什么 提示:不可以。Na2CO3溶液的作用不仅是除去溶液中的Ca2+,另一个作用是除去溶液中过量的Ba2+,因此Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后加入。所以通常加入的试剂顺序有三种情况,即 ①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸。 ②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸。 ③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。 问题3:如何检验食盐水中杂质离子已除净 提示:①取少许滤液于试管中,加入稀盐酸,再加BaCl2溶液,如无白色沉淀生成,证明S 除净。 ②取少许滤液于试管中,加入NaOH溶液,如无白色沉淀生成,证明Mg2+除净。 ③取少许滤液于试管中,加入Na2CO3溶液,如无白色沉淀生成,证明Ca2+除净。 问题4:除去粗盐中的可溶性杂质时,加入稀盐酸的目的是什么 应何时加入稀盐酸 提示:除去粗盐中的可溶性杂质时,加入了过量的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液,加入稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。因为 Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3均可与稀盐酸反应,所以应在过滤除去沉淀之后再加入稀盐酸。 问题5:粗盐提纯时,能否将稀盐酸改为稀硝酸 为什么 提示:否;因为会引入新的杂质N。 物质除杂和分离注意的问题 (1)除杂试剂要过量。 (2)后续试剂应能除去过量的前一种或多种试剂。 (3)尽可能将杂质转化为所需物质。 (4)除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。 1.某食盐水中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过以下几个实验步骤,可得到纯净的氯化钠固体:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入 ... ...