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课件网) 微专题三 离子反应的 综合应用 1.离子方程式正误判断 离子方程式正误判断即按照离子方程式书写规则对题目中给出的离子方程式作出判断的题型,一般为选择题。 [典型例题1] 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) D 离子方程式的正误判断方法 (1)看是否符合客观事实。 如Fe加入硫酸铜溶液中: 思维建模 (2)看是否符合拆写原则。 如石灰石加入稀盐酸中: 思维建模 (3)看是否遵循质量守恒定律。 如Na2CO3与稀硫酸反应: 思维建模 (4)看是否遵循电荷守恒。 如钠与稀硫酸反应: 思维建模 (5)看是否漏掉参加反应的离子。 如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应: 思维建模 (6)看是否符合阴、阳离子的个数配比。 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应: 思维建模 [跟踪训练1] 下列离子方程式正确的是( ) C C [跟踪训练2] 下列离子方程式正确的是( ) C 2.离子共存判断 (1)所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不能发生离子反应;若离子之间能发生离子反应,则不能大量共存。 (2)在溶液中离子不能大量共存的条件。 [典型例题2] 在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( ) C [跟踪训练3] 下列各组离子,能在无色透明的强酸性溶液中大量共存的是 ( ) B [跟踪训练4] 下列在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是( ) A 3.简单离子检验与推断 (1)依据。 离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。 (2)离子推断要坚持“四项基本原则”。 ①肯定性原则:据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 ③进出性原则:要注意所加试剂引入什么离子,是否造成干扰。 ④守恒原则(电中性原则):阳离子和阴离子同时存在于溶液中,且正、负电荷总量相等。 [典型例题3] 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分,粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应,过滤后用所得滤液进行如下实验,下列说法正确的是( ) A.取少量滤液,向其中滴加少量Na2CO3溶液,无白色沉淀,说明矿石中一定不含Ca2+ C.取少量滤液,向其中滴加适量NaOH溶液,产生白色沉淀,说明矿石中一定含有Mg2+ D.取少量滤液,向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明矿石中一定含有Cl- B 常见离子的检验方法 思维建模 思维建模 Cu2+ 加入NaOH溶液(OH-起作用) 有蓝色沉淀生成(Cu2+在溶液中通常显蓝色) Fe3+ 加入NaOH溶液(OH-起作用) 有红褐色沉淀生成(Fe3+在溶液中通常显黄色) OH- 滴入酚酞溶液 酚酞溶液变红色 思维建模 [跟踪训练5] 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请回答下列问题。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 Cu2+、Fe3+ 【解析】 (1)无色透明溶液中不可能含有Cu2+、Fe3+等有色离子。 (2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 。 Ag+ 【解析】 (2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则肯定存在Ag+。 (3)取(2)中的滤液,加入过量的氢氧化钠溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有 ,有关反应的离子方程式为 。 Mg2+ 【解析】 (3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现,肯定含有Mg2+。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是 (填字母)。 B微专题三 离子反应的综合应用 1.离子方程式正误判断 离子方程式正误判断即按照离子方程式书写规则对题目中给出的离子方程式作出判断的题型,一般为选择题。 [典型例题1] 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.醋酸除水垢:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O B.盐酸与氢氧化镁反应:H++OH- H2O C.三氯化铁腐蚀印刷电路板:Fe3++CuFe2++Cu2+ D.小苏打与盐酸反应:HC+H+CO2↑+H2O 离子方程式的正误判断 ... ...
