专题5 专题整合　素养提升

专题整合　素养提升 思考1.书写1～18号元素原子结构示意图。说出3～9号、11～17号元素原子最外层电子数、原子半径、化合价的变化规律。元素最高化合价、最低化合价与最外层电子数有什么关系 提示: 3～9号元素原子最外层电子数由1→7、原子半径依次减小、最高化合价由+1→+5(O无最高化合价,F无正化合价)、最低化合价从碳到氟由-4→-1;11～17号元素原子最外层电子数由1→7、原子半径依次减小、最高化合价由+1→+7、最低化合价从硅到氯由-4→-1。元素最高化合价=主族序数=最外层电子数(O、F除外),元素最低化合价=最高化合价-8(H、O、F除外)。 思考2.判断元素金属性、非金属性的方法有哪些 Na、Mg、Al与水反应的现象有什么区别 写出Na、Mg、Al对应的碱并按碱性由强到弱的顺序排序。写出Al(OH)3与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式。 提示:金属性可以通过金属单质与水或酸反应的难易程度、金属对应碱的碱性强弱、置换反应等判断,非金属性可以通过非金属单质与H2化合的难易程度、最简单气态氢化物的热稳定性、最高价态含氧酸的酸性强弱、置换反应等判断;Na与水剧烈反应、Mg与热水反应、Al在加热条件下与水蒸气反应;碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3;Al(OH)3+3H+Al3++3H2O, Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。 思考3.总结元素周期表中同主族元素性质的递变规律及与原子结构的关系。 提示: 思考4.什么是离子键 什么物质中存在离子键 哪些类别物质是离子化合物 提示:阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用;一般是由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物;活泼金属氧化物、强碱、大多数盐等。 思考5.什么是共价键 什么物质中存在共价键 哪些类别物质是共价化合物 提示:原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用;一般是由非金属元素形成的单质和化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、酸、大多数有机化合物等。 思考6.什么是同素异形现象 常见的同素异形体有哪些 什么是同分异构现象 举出两个同分异构体的例子。 提示:同一种元素能够形成几种不同单质的现象;如金刚石、石墨和足球烯,O2和O3,白磷和红磷等。化合物具有相同分子式而结构不同的现象;如正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚等。 思考7.晶体有哪些特点 列举常见的晶体。非晶体有哪些特点 列举常见的非晶体。 提示:晶体具有规则的几何外形和固定的熔点,如金刚石、水晶、氯化钠等;非晶体无固定的熔点,一般没有规则的几何外形,如石蜡、玻璃、橡胶等。 考点一　元素周期律和元素周期表 1.(2024·江苏卷,1)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐,下列元素位于元素周期表第二周期的是(　　) A.O B.P C.Ca D.Fe 【答案】 A 【解析】 O位于元素周期表第二周期ⅥA族,A符合题意;P位于元素周期表第三周期ⅤA族,B不符合题意;Ca位于元素周期表第四周期ⅡA族,C不符合题意;Fe位于元素周期表第四周期Ⅷ族,D不符合题意。 2.(2023·全国乙卷,10)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成,溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是(　　) A.X的常见化合价有-1、-2 B.原子半径大小为Y>X>W C.YX的水合物具有两性 D.W单质只有4种同素异形体 【答案】 A 【解析】 W、X、Y为短周期元素,原子序数依次增大,简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构,则它们均为10电子微粒,X为O,Y为Mg,W、X、Y组成的物质溶于稀盐酸有无色无味的气体产生,则W为C,产生的气体为二氧化碳。X为O,氧的常见价态有-1价和-2价,如H2O2和H2O,A正确;W为C,X为O,Y为Mg,Mg的电子层数最多,原子半径最大,电子层数相同时,原子序数越小,原子半径越大,所以原子半径大小为Y>W>X,B错误;Y为Mg,X为O,YX为MgO,则其水合物为Mg(OH)2,Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水,所以YX的水合物没有两性,C错误 ... ...