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课件网) 氧化还原反应方程式的配平及计算 2026年高考化学一轮复习课件★★ 考点一 氧化还原反应方程式的配平 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 整合必备知识 氧化剂 还原剂 升高 种类 个数 总数 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 化合价 相等 质量 电荷 电子 一、常规氧化还原反应方程式的配平 1.(1) HCl(浓)+ MnO2 Cl2↑+ MnCl2+ H2O (2) Cu+ HNO3(稀)=== Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O (3) KI+ KIO3+ H2SO4=== I2+ K2SO4+ H2O (4) S+ KOH=== K2S+ K2SO3+ H2O (5) Mn+ H++ Cl-=== Mn2++ Cl2↑+ H2O (6) Mn+ H2O2+ H+=== Mn2++ O2↑+ H2O 提升关键能力 4 1 1 1 2 3 8 3 2 4 5 1 3 3 3 3 3 6 2 1 3 2 16 10 2 5 8 2 5 6 2 5 8 (7) C2+ Mn+ H+=== CO2↑+ Mn2++ H2O (8) C2H6O+ KMnO4+ H2SO4=== K2SO4+ MnSO4+ CO2↑+ H2O 5 2 16 10 2 8 5 12 18 6 12 10 33 常规氧化还原反应方程式配平的两种常用方法 归 纳 总 结 二、缺项氧化还原反应方程式的配平 2.(1) ClO-+ Fe(OH)3+ === Cl-+ Fe+ H2O (2) Mn2++ Cl+ H2O=== MnO2↓+ Cl2↑+ (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、CO。 请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 + + AlN+ 3 2 4OH- 3 2 5 5 2 4 5 1 8H+ 答案 Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO 根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。 (4)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式： NaBiO3+ Mn2++ Na++ Bi3++ _____ + 5 2 14 H+ 5 5 2 7 Mn H2O “三步法”突破缺项型氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H+)或碱(OH-)，其配平流程为 归 纳 总 结 返回 考点二 电子守恒法计算 1.电子守恒法计算的原理 氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 2.电子守恒法计算的流程 整合必备知识 一、电子守恒法的基本计算 1.现有24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为 A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 √ 提升关键能力 题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质是K2Cr2O7，失电子的物质是Na2SO3，其中S元素的化合价从+4→+6，Cr元素的化合价将从+6→+n。根据氧化还原反应中得失电子守恒可得0.05 mol·L-1×0.024 L×(6-4)=0.02 mol·L-1×0.020 L×2×(6-n)，解得n=3。 2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为 。 5 Na2x→xNa2O4，NaO→Na，由得失电子守恒得关系式1×[6-]·x=16×2，解得x=5。 3.在P+CuSO4+H2O———Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为 mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为 mol。 1.5 设7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为x，生成1 mol Cu3P时，被氧化的P的物质的量为y；根据得失电子守恒：7.5 mol×(2-1)=x×(5-0)，解得x=1.5 mol；1 mol×3×(2-1)+1 mol×[0-(-3)]=y×(5-0)，解得y=1.2 mol，所以生成1 mol Cu3P时，参加反应的P ... ...
