5.3 化学反应中的有关计算 练习

5.3 化学反应中的有关计算 【我思我学】 一、议一议 化学方程式：2CO+O22CO2能表示哪些意义？ （1） ；（2） ； （3） 。（可不填满，也可添加） 二、算一算 根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算： （1）反应物与生成物的质量比为Mg ：O2 ：MgO= 。 （2）如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为 ，生成的氧化镁的质量为 。 （3）如果要得到40g氧化镁，则需要镁的质量为 ，氧气的质量为 。 【同步导学】 一、评价要点 1．掌握：熟练掌握化学方程式书写的基本方法和技巧。会根据提供的信息书写陌生反应的方程式。 2．理解：化学方程式计算的基本原理。知道它和化学式计算在本质上是相同的。 3．掌握：根据化学方程式计算各物质的微粒数目比、质量比。并熟练掌握根据一个化学方程式进行的计算。重视计算格式的规范。计算的难度控制在中等难度的范围内，不过分强调技巧，注重应用性。 二、归纳整理 1．根据化学方程式计算的一般方法是： 化学方程式表明了化学反应中各反应物和生成物之间的质量比，所以掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。因此必须注意以下几点： （1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。 （2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：①各物质的化学式是否正确；②化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平。）。 （3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比（这是正确解题的关键）。 （4）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。 （5）要有完整的解题步骤和规范的书写格式（这是解题规范的必需）。 2．根据化学方程式计算的一般步骤： （1）设出未知量；（2）正确书写化学方程式；（3）找出已知量和待求量之间的质量关系；（4）列出比例式；（5）计算未知量；（6）简要答题。 即：一设二解最后答，化学方程（式）不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。 3．根据化学方程式计算的注意事项： （1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的量，如果是不纯物，则需要转换。 纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质的质量分数） （2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L） 液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL） （3）若题目中只给出一种物质的量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的量，需要考虑过量问题。 （4）注意已知（待求）量的单位。所设未知量×本身就带单位，整个化学计算过程要带单位，最后求出的x的值后写上单位且不必加括号。 【基础巩固】 一．选择题（每题只有一个正确答案） 1．能根据化学方程式计算是因为（ ） 化学方程式表示了一种化学反应的过程 化学方程式表示了反应物和生成物各是什么 化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表示了它们之间的质量比 化学方程式反映了质量守恒定律 2．碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（ ） A．1∶1 B．1∶2 C．3∶8 D．3∶11 3．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（ ） A．16g 氢气和2g 氧气反应生成18g 水 B．9g 氢气和9g 氧气反应生成18g 水 C．1g 氢气和8g 氧气反应生成9g 水 D．8g 氢气和1g 氧气反应生成9g 水 4．某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（ ） A．20g B．15g C．12g D．6g 5.镁和氧气反应生成了5g氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为（ ） A．镁2g 、氧气3g B．镁3g 、氧 ... ...