能力小专题22 实验方案设计与评价 【深研真题】 例1 B [解析] 碱石灰为NaOH和CaO的混合物,既能吸收HCl又能吸收Cl2,不能用碱石灰除去Cl2中的HCl,故A错误;铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,NO不溶于水,U形管左侧与大气隔绝,即NO存在于无氧环境中,故B正确;S微溶于酒精、易溶于CS2,不能用乙醇萃取CS2中的S,故C错误;关闭K1、打开K2时,该装置为电解池,锌为活性电极,阳极锌失电子,无氧气生成,阴极生成氢气,打开K1、关闭K2时,不能形成氢氧燃料电池,故D错误。 例2 B [解析] 镁与CO2反应生成氧化镁和碳单质,CO2中碳元素化合价降低,体现氧化性,A正确;Na2CO3和苯酚钠的浓度未知,应测定等浓度盐溶液的pH,比较对应酸的酸性强弱,B错误;铜、锌和稀盐酸可形成原电池,加快了反应,电化学腐蚀速率更快,C正确;葡萄糖与新制的氢氧化铜反应,生成砖红色沉淀Cu2O,氢氧化铜作氧化剂,葡萄糖作还原剂,证明葡萄糖具有还原性,D正确。 例3 C [解析] Fe、Cu、稀硫酸原电池中,电子由活泼金属Fe流向Cu,Fe、Zn、稀硫酸原电池中,电子由Zn流向Fe,活泼性:Zn>Fe>Cu,A正确;FeCl3与淀粉KI溶液反应,溶液变蓝色,则氧化性:Fe3+>I2,新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中,溶液变红色,说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成红色配合物,则氧化性:Cl2>Fe3+,故氧化性:Cl2>Fe3+>I2,B正确;酸性高锰酸钾溶液分别滴入苯和甲苯中,甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明苯环使甲基活化,C错误;不同浓度的Na2S2O3溶液与相同浓度的稀硫酸反应,Na2S2O3浓度大的先出现浑浊,说明增大反应物浓度,反应速率加快,D正确。 【对点精练】 1.B [解析] 亚硫酸根离子水解使溶液显碱性,但Na2SO3溶液在加热过程中容易发生氧化,被空气中的氧气氧化为Na2SO4,从而降低水解程度,使pH变小,则分别测Na2SO3溶液在室温和加热并冷却至室温的pH,两次测量温度相同, pH变小,不能证明S的水解过程为吸热过程,A错误;缓慢滴加少量浓硫酸,氢离子浓度增大,使Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+平衡逆向移动,溶液由黄色变为橙色,B正确;K2S固体溶于水,发生电离,溶液可导电,不能证明K2S为离子化合物,共价化合物溶于水也可导电如HCl、H2SO4等共价化合物溶于水均能导电,C错误;向苯酚浊液中加Na2CO3溶液,溶液变澄清,苯酚和Na2CO3反应生成苯酚钠溶液和NaHCO3,而不是生成H2CO3,所以酸性为苯酚大于碳酸氢根离子,而不能说明大于碳酸,D错误。 2.D [解析] CuSO4和FeCl3溶液中阴离子不同,应控制阴离子相同,探究Cu2+和Fe3+的催化效果,A错误;FeCl3溶液过量,反应后加KSCN溶液为红色,不能证明反应存在限度,应控制氯化铁溶液不足,B错误;苯酚溶液中加入几滴FeCl3溶液,发生显色反应,生成配合物,没有元素的化合价发生改变,不是氧化还原反应,C错误;已知FeCl3溶液由于Fe3+水解而呈酸性,NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子水解大于电离而呈碱性,故将5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和15 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,由于Fe3+与HC发生了双水解反应Fe3++3HCFe(OH)3↓+3CO2↑,生成红褐色沉淀和气体,D正确。 3.C [解析] NaCl的饱和溶液中存在溶解平衡,往饱和氯化钠溶液中加入一定量的浓盐酸,增大了Cl-的浓度,使平衡向沉淀方向进行,可以获得氯化钠晶体,A正确;硫酸铜氨晶体在极性较大的水中的溶解度大,在极性小的乙醇中溶解度小,向硫酸铜氨溶液中加入95%乙醇可以获得硫酸铜氨晶体,B正确;在高于室温30~50 ℃的明矾饱和溶液中悬挂明矾晶核,静置过夜,反复多次,可以获得大晶体,若温差过大,得到较多数目的晶体,得不到大晶体,C错误;将粗苯甲酸溶于热水,趁热过滤掉泥沙,将滤液冷却结晶,过滤出晶体并洗涤,NaCl留在滤液中,得到较纯净的苯甲酸晶体,D正确。限时集训(二十二) 1.D [解析] 粗盐提纯中,过滤后溶液仍浑浊,应先检查原因并重新过滤,而不是滴加稀盐酸至溶液澄清 ... ...
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