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课件网) 中和反应 1. 理解中和反应的本质特征和应用。 2. 会根据需干燥气体的性质选择合适的干燥剂。 1. 中和反应（重点） （1）定义： 与 作用生成 和 的反应，叫作 中和反应。例： Ca（OH）2＋H2SO4 Ca（OH）2＋2HCl Cu（OH）2＋2HCl （蓝色固体消失，溶液变成 蓝色） 酸 碱 盐 水 CaSO4＋2H2O CaCl2＋2H2O CuCl2＋2H2O Cu（OH）2＋H2SO4 （现象： ） Fe（OH）3＋3HCl FeCl3＋3H2O 2Fe（OH）3＋3H2SO4 （现象： ） Ba（OH）2＋H2SO4 BaSO4↓＋2H2O（产生白色沉淀） CuSO4＋2H2O 蓝色固体消 失，溶液变成蓝色 Fe2（SO4）3＋6H2O 红褐色 固体消失，溶液变成黄色 （2）实质：酸解离出的 与碱解离出的 结合生成 。即H＋＋OH－ H2O。 （3）实验判断：酸和可溶性碱发生中和反应过程中一般无明显现 象，无法确定反应是否发生或反应是否完全。可借助指示剂变色、观察温 度变化（中和反应是放热反应）及pH变化等方法来判断。 氢离子（H＋） 氢氧根离 子（OH－） 水分子（H2O） 注意：①中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是 中和反应。 ②中和反应实验中的指示剂一般选用无色酚酞溶液。不选用石蕊溶 液，是因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝 色与紫色之间没有明显的界线。 （4）酸、碱发生中和反应后溶液中溶质成分的判断［以HCl和NaOH （含酚酞）为例］ 2.中和反应在实际生活、生产中的应用 （1）调节土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。 （2）处理工厂的废水，如用熟石灰处理酸性废水。 （3）用于医疗卫生，如用弱碱性药物中和过多的胃酸。 （4）日常生活，如涂抹肥皂水减轻蚊虫叮咬的痛痒，食用皮蛋时加 入食醋等。 拓展：改良土壤的酸性、处理工厂显酸性的废水，通常用熟石灰，而 不用氢氧化钠、氢氧化钾等碱，是因为熟石灰价廉易得且腐蚀性比氢氧化 钠、氢氧化钾弱。 3.干燥剂的选择（重点） 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。常用的干燥剂有浓硫 酸、氢氧化钠、氧化钙、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等。 装置图 干燥剂 适用对象 干燥管 选用氢氧化钠、氧化钙、 碱石灰等固体作为干燥剂 能干燥碱性气体（NH3）和中性 气体（H2、O2等），不能干燥 CO2等酸性气体 洗气瓶 选用浓硫酸（液体）等酸 性干燥剂 不能干燥氨气等碱性气体 重难点 命题点 中和反应及其应 用 （1）判断一个反应是否属于中和反应既要看反应物又 要看生成物。 （2）中和反应都放热。 （3）中和反应都属于复分解反应 中和反应的实验探究 ［数字化实验］（2025 达州）实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴 趣小组进行了如下探究。 （1）打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有 （填“吸水 性”或“挥发性”）。 （2）将浓盐酸稀释成稀盐酸，取少量稀盐酸加入装有大理石的试管 中，现象是 。 挥发性 固体部分溶解，有气泡产生 （3）该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液 中的一种，用如图1所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传 感器所得部分数据的曲线如图2和图3所示。请回答下列问题： 图1 图2 图3 ①由图2可知，烧杯中的溶液为 。 稀盐酸 ②由图3可知，该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，两 种溶液恰好完全反应时对应的点是 （填?“M”“N”或“P”?）。 放热 ?N? ③该反应的化学方程式为 。 ④当注射器向烧杯中加入10 mL溶液（溶液质量是11 g，溶质质量分数 是10％）时，生成氯化钠的质量约为 g（结果精确至0.1）。 H ... ...
