专题04 氧化还原反应概念配平误区 易错点01 不能正确辨析氧化还原反应有关概念 易错典题 【例1】(2024·浙江1月卷，4)汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( ) A．生成1molCO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低与反应的活化能 C．是氧化剂，是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 【错因分析】概念是解题的依据和根本，只有准确理解概念，才可能正确解题。如果对概念的本质把握不准或理解不深刻、混淆相近概念、对概念不熟悉或认识有疏漏(如对一些特殊性问题把握不准)，都会造成解题出错。在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念，易混淆而导致出错。解题时常常还出现如氧化产物或还原产物判断不全或错误、电子得失数目确定不准、化合价分析错误等问题。 避错攻略 【方法总结】三步解答氧化还原反应概念的相关题目: 【知识链接】 1.氧化还原反应的本质和特征 2.理清两条概念线索 3．氧化还原反应概念常见误区 (1)误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化为非氧化还原反应。 (2)误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HCl→Cl2，氯元素被氧化，CuO→Cu，铜元素被还原。 (3)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。 (4)误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。 (5)误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定。如HClO的氧化性高于HClO4。 举一反三 【变式1-1】(2021·浙江1月选考)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是( ) A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 【变式1-2】下列关于氧化还原反应的说法正确的是( ) A．银针验毒的原理为4Ag+2H2S+O2=2H2O+2X，X为还原产物 B．浓HCl和MnO2制氯气的反应中，参与反应的HCl中体现酸性和氧化性各占一半 C．维生素C可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是其具有较强的还原性 D．NO2与水的反应3NO2+H2O =2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 易错点02 不能正确判断物质氧化性或还原性强弱 易错典题 【例2】(2026·四川南充高三联考)已知反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，下列关于该反应说法不正确的是( ) A．氧化性：NaClO3>Cl2 B．当反应中有2mole-转移时，被氧化的HCl为4mol C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D．产物可以用于自来水消毒杀菌是因为ClO2有强氧化性 【错因分析】判断物质氧化性或还原性强弱的常见错误原因包括： 标准把握不准、思维不严密、审题不细致、方法不当、环境因素影响 等。 避错攻略 【方法总结】熟记常用的氧化性、还原性强弱顺序：(1)氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2；(2)还原性：S2－>SO(SO2)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。 【知识链接】常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 氧化剂 Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、MnO2 Fe3＋ KClO3 、ClO－ H2O2 还原产物 Cl－ O2－ SO2 NO、NO2 Mn2+ Fe2＋ Cl－ H2O 还原剂 I－ S2－(H2S) CO、C Fe2＋ NH3 SO2、SO H2O2 氧化产物 I2 S CO2 Fe3＋ NO 、N2 SO42- O2 举一反三 【变式2-1】已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，则下列判断正确的是( ) A．还原性：Ni＞Cu＞Ag B．氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+ C．还原性：Ni＜Cu＜Ag D．氧化性：Ni2+＞Ag+ ＞Cu2+ 【变式2-2】 (2025·北京丰台二模)用硝酸 ... ...
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