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课件网) 专题跟踪检测 1. （2024·赣州联考）常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，所得溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法 错误的是（ ） A. a点溶液中，c水（H＋）＝10－12 mol·L－1 B. b点溶液中，c（A－）＋c（HA）＜c（Na＋） C. 常温下，Kh（A－）＝9×10－12 D. a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最小 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析： 向100 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH 溶液，根据pH的变化曲线可知，a点为起始点，b点为中性点，c点时加 入NaOH溶液的体积为100 mL，此时为NaOH过量的点。a点溶液是100 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液，pH＝2，c（H＋）＝10－2 mol·L－1，c（OH －）＝ ＝10－12 mol·L－1，溶液中OH－全部来自水的电离，c （OH－）＝c水（OH－）＝c水（H＋）＝10－12 mol·L－1，A正确；b点溶 液，pH＝7，c（OH－）＝c（H＋），根据电荷守恒，c（OH－）＋c （A－）＝c（Na＋）＋c（H＋），则c（A－）＝c（Na＋），所以c（A －）＋c（HA）＞c（Na＋），B错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 a点溶液是100 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液，pH＝2，c（H＋）≈c（A－）＝ 10－2 mol·L－1，电离平衡时，c（HA）＝0.1 mol·L－1－10－2 mol·L－1＝ 0.09 mol·L－1，Ka（HA）＝ ＝ ，Kh（A－）＝ ＝9×10－12，C正确；a点溶质是HA，溶液中c（H＋）＝0.01 mol·L－1，b点溶质是HA与NaA，溶液中c（H＋）＝c（OH－）＝10－7 mol·L－1，c点溶质是等浓度的NaA与NaOH，溶液中c（OH－）＝ mol·L－1＝0.05 mol·L－1，酸碱抑制水的电离，且酸碱性越强抑制程度越大，所以a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最小，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2. （2024·成都金牛区实验外国语高级中学段考）室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1的HA、HB溶液中分别滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化分别对应如图中的曲线Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是（ ） A. 向NaA溶液中滴加HB溶液可产生HA B. 加入10 mL NaOH溶液时，HA的导电能力弱于HB C. 滴加NaOH溶液至pH＝7时，两种溶液中c（A－）＝c（B－） D. 滴加20 mL NaOH溶液时，Ⅰ中H2O的电离程度大于Ⅱ中 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析： 20 mL 0.1 mol·L－1的两种酸HA、HB溶液中，HB溶液的pH＝ 1，所以HB是强酸，HA溶液对应的pH大于1，HA是弱酸。HB是强酸， HA是弱酸，向NaA溶液中滴加HB溶液可产生HA，A正确；HB是强 酸，HA是弱酸，20 mL 0.1 mol·L－1的HA溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH 溶液10 mL，则HA会剩余，离子浓度较小，HA的导电能力弱于HB，B 正确；根据电荷守恒c（OH－）＋c（A－）或c（B－）＝c（H＋）＋c （Na＋），在pH＝7时，c（OH－）＝c（H＋），两种溶液中c（A－） 或c（B－）＝c（Na＋），但是两种溶液中c（A－）、c（B－）并不相 等，C错误；滴加20 mL NaOH溶液时，酸碱恰好中和，得到的NaB是强 酸强碱盐，不水解，水电离不受影响，得到的NaA是弱酸强碱盐，会发 生水解，水的电离受到促进，Ⅰ中 H2O的电离程度大于Ⅱ中，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3. （2024·雅安天立教育集团模拟）室温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO3 溶液中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，各含硫微粒分布系数（平衡时某 微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数）与溶液pH的关系如图 所示。下列说法不正确的是（ ） B. Ka2（H2SO3）的数量级为10－8 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析： 向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，c（H2SO3）逐渐减小，c （HS ）逐渐增大，因此曲线Ⅰ表示H2SO3的分布系数随pH的变化，曲 线Ⅱ表示HS 的分布系数随pH的变化，再继续加NaOH ... ...
