辽宁省重点高中沈阳市郊联体2025-2026学年高二上学期期末化学试卷（含答案）

高二化学期末考试答案 一、选择题（每题 3 分） 1-5：C A C A C 6-10: D D C B A 11-15: C B B D D 二、填空题（无特殊说明，每空 2 分） 16.（14 分） （1）BD （2）AB （以上 2 个空，漏选得 1 分，错选不得分）（3）D （4）①2s22p3 ②离子键、共价键（漏写不得分）③O ④6.72 17. （14 分） （1）p （能级符号可以写在上方） （2）Cl 四面体形 （以上 4 个空，每空 1 分） （3）5 HF HF 与水分子间形成氢键 （4）sp3 杂化 极性 18. （13 分） （1）配位键 N 三角锥形 （以上 3 个空，每空 1 分） （2）8 120/NA (b×10-7)3 √3 b/4 （3）12 Cu3AuH8 （原子顺序可以调换） 19. （14 分） Ⅰ、（1）CH3COOH （2）Ⅲ （3）0.3mol/L 未完全沉淀 Ⅱ、（1）吸氧 锌 （以上 2 个空，每空 1 分） O2+4e-+2H2O=4OH- （2）ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-辽宁省重点高中沈阳市郊联体 2025—2026 学年度上学期期末考试高二年级试题 化 学 满分：100 分 时间：75 分钟 可能用到的相对原子质量：Li 7 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、单项选择题（每题 3 分，共 45 分） 1．下列化学用语不正确的是（ ） A．基态 Ni 的价电子排布式： B． 的简化电子排布式： C．原子核内有 8 个中子的氧原子： D． 电子排布式： 2．下列性质的比较，正确的是（ ） A．第一电离能： B．电负性： C．热稳定性： D．酸性： 3．某同学将 A 原子的基态核外电子排布式写成 ，他 违背了（ ） A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 4．下列表示不正确的是（ ） A．HCN 分子中的极性 B．CO2 的空间结构模型 C．sp2 杂化轨道 D．H2O 的 VSEPR 模型 5．下列说法正确的是（ ） A．Cl2 可溶于水，可以用“相似相溶”原理解释 B． 、BF3 都是含有非极性键的非极性分子 C．由于甲基 (-CH3)的推电子效应，HCOOH 的酸性大于 的酸性 D． 分子中无手性碳原子 高二化学 第 1 页（共 7 页） 6． 的分子结构如图所示。下列关于 的说法不正确的是（ ） A．该分子中 S 原子的杂化方式是 sp3 杂化 B．电负性：Cl>S C．该分子中 S Cl 键的键能大于 S S 键的键能 D．该分子是非极性分子，既含有极性共价键又含有非极性共价键 7．下列说法正确的是（ ） A．H2O 比 H2S 沸点高，是因为 O－H 键能大于 S－H 键能 B．H2O 比 H2S 稳定，是因为 H2O 分子间可以形成氢键 C．H2O 的键角比 H2S 小，是因为杂化类型不同 D．H2O 中 O－H 键的极性比 H2S 中 S－H 键大，是因为 O 的电负性比 S 大 8．下列物质，按其晶体熔点由高到低排列正确的是（ ） A． 、Si、CsCl、NaCl、 、 、 B．Si、 、CsCl、NaCl、 、 、 C． 、Si、NaCl、CsCl、 、 、 D．Si、 、CsCl、NaCl、 、 、 9．钇钡铜氧化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式 是（ ） A．YBa2Cu3O4 B．YBa2Cu3O5 C．YBa2Cu2O5 D．YBaCu4O4 10．已知 FexO 晶体的晶胞结构为 NaCl 型(如图所示)，因晶体缺陷，x=0.86，测得 FexO 的边长为 apm。下列说法错误的是（ ） A．若晶体中的 Fe 分别为 Fe2+和 Fe3+，在 Fe2+和 Fe3+ 总数中，Fe3+所占比例为 B．形成该晶体的化学键无方向性和饱和性 C．该晶体的密度为 ×1030g cm-3 高二化学 第 2 页（共 7 页） D．FexO 属于离子化合物 11．下列说法不正确的是（ ） A． 的溶液不一定呈碱性 B．相同温度下，pH 相等的盐酸和 溶液中， 相等 C．中和 pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量相同 D．将 KCl 溶液从常温加热至 80℃，溶液的 pH 变小但仍保持中性 12．下列说法错误的是（ ） A．除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3+，可加入 MgO 调节 pH 使 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀 B．将 AlCl3 溶液蒸干灼烧，可得到 AlCl3 C．实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3 溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而 ... ...