(
课件网) 大题排查 大题排查1 化学综合实验 A B C D E F 5.0 BD 溶液序号 组成 体积/mL 1 0.2 mol/L NaCl溶液 10 2 0.2 mol/L Na2HPO4溶液 5 0.2 mol/L KH2PO4溶液 5 3 0.06 mol/L Na2HPO4溶液 5 0.06 mol/L KH2PO4溶液 5 7.2 3 溶液 序号 试剂体积/mL pH 加入24滴0.1 mol/L 盐酸后的pH 0.2 mol/L Na2H2PO4溶液 0.2 mol/L KH2PO4溶液 4 9 1 A1 A4 5 8 x A2 A5 6 5 5 A3 A6 2 (A1-A4)<(A2-A5)<(A3-A6) Cl2 5 2∶1 无污染性气体生成 (2)ClO2的用途：除毒、除异味。 ①ClO2可以将剧毒的氰化物氧化成CO2和N2，离子方程式为2ClO2+2CN-=== 2CO2+N2+2Cl-，CO2属于_____(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物，每转移1 mol e-，生成约_____L(标准状况下)N2。 ②ClO2能将水溶液中有异味的Mn2+氧化成四价锰，使之形成不溶于水的MnO2，该反应的离子方程式为_____。 酸 2.24 6H2O+2ClO2+5Mn2+===5MnO2+2Cl-+12H+ 【解析】(1)①由原子守恒知，X化学式为Cl2；ClO2中Cl元素由+4价降到Cl-中的-1价，Fe2+被氧化为Fe(OH)3，根据得失电子守恒可得，消耗1 mol ClO2时被氧化的FeSO4物质的量为5 mol。②KClO3与SO2反应制备ClO2，Cl元素化合价由+5降到+4，SO2中S元素化合价由+4升高到+6，由得失电子守恒知，KClO3和SO2物质的量之比为2∶1；Kestiog法有Cl2生成，所以KClO3与SO2反应法的优点是无污染性气体生成。(2)①CO2能和碱反应生成盐和水，故属于酸性氧化物；由离子方程式知，转移10 mol e-生成1 mol N2，所以每转移1 mol e-生成0.1 mol N2，即标准状况下体积约为2.24 L。 3．氢氧化亚铁为白色固体，难溶于水，在空气中极易被氧化为氢氧化铁。回答下列问题； (一)实验室制备氢氧化亚铁 A B C D (1)装置A中盛装生石灰的仪器的名称是_____。选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为_____(按气流方向从左到右，填写装置标号)。装置C的作用是_____。 (2)装置B中发生反应的离子方程式为_____。反应结束后， 继续通一段时间的N2，目的是_____。 A B C D 三颈烧瓶 ACBD 作安全瓶，防倒吸 防止拆除装置时残留的氨气逸出，污染空气 (二)探究灰绿色沉淀的成因 反应后将装置B中的固体过滤时，白色沉淀会逐渐转变为灰绿色，实验小组为探究灰绿色沉淀的成因，查阅到以下资料： ①Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性； ②若存在固体杂质，会导致Fe(OH)2沉淀不够紧密，沉淀与溶液的接触面积会更大。 甲同学猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，设计并完成了实验1~实验3。 实验 操作 试剂(均为0.1 mol/L) 实验现象 1 向两片玻璃片中心分别滴加试剂，面对面快速夹紧 ⅰ．1滴FeSO4溶液 ⅱ．4滴NaOH溶液 玻璃片夹缝中有白色浑浊 2 ⅰ．4滴FeSO4溶液 ⅱ．1滴NaOH溶液 玻璃片夹缝中有白色浑浊，一段时间后变为灰绿色 3 玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊 (3)依据甲同学的猜测，实验1中沉淀无灰绿色的原因是_____ _____。 (4)实验3中立即出现灰绿色浑浊的原因是_____ _____。 (5)根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件除了隔绝氧气外，还有_____。 【解析】(1)装置A为氨气的发生装置，B为制备氢氧化亚铁的装置，C为防倒吸装置，连在AC之间，D为NH3的尾气处理装置。则装置的连接顺序为ACBD。 NaOH溶液过量，反应后溶液中Fe2+浓度很小，不易被吸附在Fe(OH)2表面 Fe(OH)2沉淀中混有Fe(OH)3，导致Fe(OH)2沉淀不够紧密，与溶液的接触面积增大，更容易吸附Fe2+ 保证NaOH溶液过量(或保证FeSO4溶液不足) 4．配合物在生产、生活中应用广泛。例如：K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)用于检验Fe2+。回答下列问题： (1)K3[Fe(CN)6]的配位数为_____，[Fe(CN)6]3-中配位原子是_____(填元素符号)。 (2)配位体CN- ... ...
