(
课件网) 主题一 第二讲 高考与大学知识的衔接 三、 铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni) 铁、钴、镍是第四周期第一过渡系中的三种元素。它们的性质非常相似，故称铁系元素。 Fe2+、Fe3+、Co3+与常见的配体(如CN-)会形成六配位数的配位离子｛如［Fe(CN)6］3-｝；而Ni2+与常见的配体(如NH3)会形成四配位数的配位离子，如［Ni(NH3)4］2+。 (3) 铁氰配合物：Fe2+和Fe3+都能与CN-形成稳定的铁氰配合物。Fe2+先与KCN溶液生成Fe(CN)2沉淀，KCN过量则沉淀溶解： FeSO4+2KCN===Fe(CN)2↓+K2SO4 Fe(CN)2+4KCN===K4［Fe(CN)6］(亚铁氰化钾) 再用Cl2氧化K4［Fe(CN)6］溶液制备 K3［Fe(CN)6］溶液：2K4［Fe(CN)6］+Cl2===2K3［Fe(CN)6］+2KCl。 2．钴(Co)和镍(Ni) (1) 钴、镍的氧化物和氢氧化物中的金属元素价态一般为+2价、+3价，+3价的化合物具有较强的氧化性：2Co(OH)3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+6H2O (2) 钴与氯气反应生成二氯化钴。二氯化钴含结晶水数目不同而呈现不同颜色： 四、 铜(Cu) 1．Cu元素一般有+1、+2价。氧化亚铜是红色，氧化铜是黑色。 2．Cu2+与常见配位体(NH3、乙二胺等)会形成四配位数的配位离子： ［Cu(NH3)4］2+(深蓝色)、 。 高考充电7 范特霍夫方程在化学平衡中的应用 范特霍夫方程定量地描述化学平衡常数K随温度T变化的关系，是勒夏特列原理的定量和本质的补充，公式如下： 如图所示：①由图可知，反应Ⅰ和反应Ⅱ的斜率均为正数，故反应Ⅰ和反应Ⅱ均为_____(填“放热”或“吸热”)反应； ②反应Ⅰ的斜率大于反应Ⅱ，说明反应Ⅰ的ΔH1_____(填“大于”“小于”或“等于”)反应Ⅱ的ΔH2。 放热 小于
