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课件网) 主题一 第三讲 高考常考热点物质 热点1 二氧化氯与亚氯酸钠 一、 二氧化氯(ClO2) ClO2是国际上公认的新一代广谱、高效安全、环保的杀菌消毒剂。 1．性质与用途 有毒性，熔点：-59 ℃，沸点：11 ℃，气体呈黄绿色，极易溶于水，在碱性溶液中剧烈反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。ClO2不稳定，受热(85 ℃以上)或见光易分解，引起爆炸。常压下，当体积分数大于15%或水中浓度大于30%易爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，同时要避免光照、震动等。ClO2主要用作污水杀菌消毒和纸浆漂白。 3．实验室制法 2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2↑+2NaHSO4 ClO2易溶于H2O，不与水反应，一般储存在冰水中。 4．ClO2可除去水中的Mn2+、Fe2+、H2S 2ClO2+5Mn2++6H2O===5MnO2↓+2Cl-+12H+ ClO2+5Fe2++13H2O===5Fe(OH)3↓+Cl-+11H+ 2ClO2+5H2S===5S↓+4H2O+2Cl-+2H+ 5．ClO2水溶液中ClO2含量的测定 原理：ClO2水溶液用稀硫酸酸化，再与一定浓度一定体积的碘化钾溶液反应，最后用硫代硫酸钠标准液滴定至蓝色消失。发生的反应： 2ClO2+10I-+8H+===5I2+2Cl-+4H2O 2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI 定量关系：2ClO2~5I2~10Na2S2O3 二、 亚氯酸钠(NaClO2) 1．制备 2ClO2+2NaOH+H2O2===2NaClO2+O2+2H2O 2． 装置 ClO2为极性分子， 根据“相似相溶”规律可知，ClO2易溶于水 V形 除率降低 CO2 热点2 高铁酸钾的制备 1．实验室制备高铁酸钾 3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O 先制备高铁酸钠，再与KOH反应得到高铁酸钾。实验室制取高铁酸钠的装置图如下： 因氯气与氢氧化钠也可以生成副产物氯酸钠，所以降低氯酸钠生成的措施： (1) 通入N2，目的是稀释氯气的浓度。 (2) 搅拌，防止局部浓度过大。 (3) 还可以用冷水浴降低反应的温度，减缓反应的速率。 ［考题展示］ 例2 高铁酸钾(K2FeO4)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。 (1) 制备K2FeO4(夹持装置略) 饱和食盐水 ①装置B中所用试剂为_____。 ②C中得到紫色固体和溶液，C中发生的主要反应为 _____(用化学方程式表示)。 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O (2) 探究K2FeO4的性质 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，某同学设计了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是_____，_____(用离子方程式表示)，重新设计实验方案，证明是K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2：将装置C中混合物过滤，_____ _____。［实验中必须使用的试剂：盐酸、KOH溶液、淀粉碘化钾试纸］。 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 将所得固体用KOH溶液充分洗涤，再用KOH溶液将少量固体溶解，得到紫色溶液，向溶液中滴加盐酸，产生黄绿色气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 【解析】 (1) ①装置A是制备Cl2，装置B为净化装置，用于除去Cl2中的HCl，装置B中所用试剂为饱和食盐水；②在碱性条件下Cl2可以氧化Fe(OH)3制取K2FeO4，化学方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O。(2) K2FeO4具有强氧化性，在酸性溶液中快速产生O2，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色是由于Fe3+与SCN-结合成红色的配合物。 热点3 联氨———肼(N2H4) 1．结构整合 联氨又称肼，它可看成是氨分子中的一个氢原子被氨基所取代的衍生物。由于两个N原子上的孤电子对相互排斥，使得N—N键能减小。氮元素的化合价是-2， 联氨分子为极性分子，其电子式为_____，氮原子的杂化方式为_____。16 g联氨中含有σ键的数目是_____m ... ...
