(
课件网) 微专题4 热练17 可逆电池 金属的腐蚀与防护 反应热 电化学 放电 充电 D 放电 充电 2．第二代钠离子电池是以嵌钠硬碳(NaxCy)和Na2Mn［Mn(CN)6］(锰基高锰普鲁士白)为电极的新型二次电池，充电时Na+嵌入硬碳，放电时发生脱嵌，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 ( ) A．充电时，a接电源的负极 B．充电时，B极电极反应式为 Cy+xNa++xe–===NaxCy C．放电时，Na+穿过离子交换膜向B极移动 D．放电时，每转移1 mol电子，A极质量减 少23 g B 【解析】 放电时，B极是原电池负极，嵌钠硬碳中的钠失去电子发生氧化反应生成钠离子，则A极作正极。充电时，A极作阳极，故a接电源的正极，A错误；充电时，B极为阴极，钠离子得到电子发生还原反应嵌入硬碳：Cy+xNa++xe–===NaxCy，B正确；放电时，阳离子向正极移动，故Na+穿过离子交换膜向A极移动，C错误；A极是正极，放电时Na+移向A极，每转移1 mol电子，A极增加1 mol钠离子，质量增加23 g，D错误。 B 4．我国科学家研究发明了电化学“大气固碳”方法，相关装置如图所示。下列说法正确的是 ( ) A．放电时，电极A为负极，该电极可选用含水电解液 B．放电时，电极B上发生的反应是3CO2+4e–+4Li+===2Li2CO3+C C．充电时，Li+从电极A移向电极B D．放电时，外电路中每通过1 mol电子，正极区质量增加33 g B 【解析】 放电时，A为负极，电极反应式为Li–e–===Li+，B为正极，电极反应式为3CO2+4e–+4Li+===2Li2CO3+C；充电时，A为阴极，电极反应式为Li++e–===Li，B为阳极，电极反应式为2Li2CO3+C–4e–===3CO2+4Li+。放电时电极A为负极，Li会与水反应，因此该电池只可选用无水电解液，A错误；充电时，阳离子移向阴极，则Li+从电极B移向电极A，C错误；放电时，当有4 mol电子转移时，正极区增加的质量为(3×44+4×7) g=160 g，则电路中每通过1 mol电子时，正极区质量增加40 g，D错误。 B 6．为了模拟金属在潮湿环境中发生的吸氧腐蚀，某实验小组设计了由铜片、石墨和NaCl饱和溶液组成的原电池。该电池工作时，下列说法正确的是 ( ) A．铜片为正极，发生还原反应 B．石墨电极表面产生少量氢气 C．外电路中，电子由石墨电极流出 D．一段时间后，在溶液中可能会析出蓝色沉淀 【解析】 铜为负极，发生氧化反应，A错误；石墨作正极，氧气在正极发生还原反应生成OH–，B错误；电子从负极(铜)流向正极(石墨)，C错误；铜作负极被氧化为Cu2+进入溶液，而正极上氧气被还原生成OH–，二者结合生成蓝色Cu(OH)2沉淀，D正确。 D 7．我国科研人员制备了一种镁海水溶解氧电池，以镁合金为负极，碳纤维刷电极为正极，海水为电解液。适合用于海洋灯塔供电和钢制灯塔防腐蚀等。下列说法不正确的是 ( ) A．负极上Mg元素化合价升高，发生氧化反应 B．电池工作时，海水中的Na+向正极移动 C．正极反应式为O2+4e–+2H2O===4OH– D．若用牺牲阳极法进行灯塔防腐蚀，灯塔应作为负极 【解析】 镁海水溶解氧电池，镁合金为负极，负极上镁发生失电子的氧化反应，镁元素化合价升高，A正确；放电时，阳离子移向原电池正极，即海水中的Na+向正极移动，B正确；该镁海水溶解氧电池工作时，氧气在正极上得电子生成OH–，正极反应式为O2+4e–+2H2O===4OH–，C正确；若用牺牲阳极法进行灯塔防腐蚀，则灯塔应作为正极，辅助电极发生失电子的氧化反应，作负极，D错误。 D 8．生活中许多现象与电化学原理密切相关。下列说法正确的是 ( ) A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B．用“保暖贴”取暖，铁作负极发生吸氧腐蚀，放出热量 C．保护水中的钢闸门，应将其与电源正极连接 D．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强 【解析】 铜板打上铁铆钉后构成原电 ... ...
