《直通名校》专题三 选择题突破3.电化学中的多室、多池装置（含答案）-高考化学大二轮专题复习

专题三　电化学 选择题突破三 1.新型电池 1.A　铝为活泼金属，发生氧化反应为负极，则石墨为正极。由分析可知，b电极为电池正极，A正确；电池工作时，阳离子向正极移动，故海水中的Na＋向b电极移动，B错误；电池工作时，a电极反应为铝失去电子生成铝离子：Al－3e－Al3＋，铝离子水解显酸性，C错误；由C分析可知，每消耗1 kg Al，电池最多向外提供 mol×3＝ mol电子的电量，D错误。 2.B　SO2-空气电池中，空气中氧气发生还原反应，通入空气的一极为正极，通入SO2的一极为负极；SO2在负极发生氧化反应，A错误；SO2在负极发生氧化反应生成硫酸，B正确； 电子从负极经导线传递到正极，不会经过电解质溶液，C错误；空气中氧气发生还原反应，在酸性条件下生成水：O2＋ 4H＋＋4e－2H2O，D错误。 3.B　根据移动方向可知a极为负极，A正确；b极为正极，发生反应H2O2＋2H＋＋2e－2H2O，电池工作时乙室溶液pH增大，B错误；该电池的总反应为H＋＋OH－H2O，C正确；甲室发生反应2OH－－2e－H2O2，电池工作时每转移1 mol e－，甲室迁移进入0.5 mol S，质量增加48 g，D正确。 4.C　由电池装置图可知，电极a上N2H4转化为N2，发生氧化反应，故a为负极，电极反应为N2H4－4e－＋4OH－N2↑＋4H2O，则b为正极，电极反应为＋6H2O＋8e－NH3↑＋9OH－。电极a为负极，电极b为正极，A正确；电极b上的电极反应为＋6H2O＋8e－NH3↑＋9OH－，B正确；转移n mol电子时，负极区逸出7n g的N2，同时流入17n g的OH－，故质量增重10n g，C错误；a为负极，电极反应为N2H4－4e－＋4OH－N2↑＋4H2O，则电极a上生成5.6 g N2时电路上通过的电子的物质的量为×4＝0.8 mol，根据电荷守恒可知有0.8 mol H＋向电极b迁移，D正确。 5.C　微生物中蛋白质在高温下会变性，失去生理活性，所以电池不可以在高温条件下工作，A错误；由题图知，甲电极上O2发生还原反应生成H2O，乙电极上尿素[CO（NH2）2]发生氧化反应生成N2和CO2，则乙电极为负极，甲电极为正极，电子从乙流出，经外电路流向甲，B错误；乙电极上电极反应为CO（NH2）2＋H2O－6e－CO2↑＋N2↑＋6H＋，C正确；标准状况下，67.2 L氧气为＝3 mol，该电池总化学方程式为2CO（NH2）2＋3O22CO2＋2N2＋4H2O，根据计量关系，则反应的尿素为2 mol，剩余尿素的质量为120.2 g－2 mol×60 g·mol－1＝0.2 g，废水中尿素的含量为0.02 g·L－1＝20 mg·L－1，未达到排放标准，D错误。 6.C　锂电池中，锂电极为负极，发生氧化反应，电极反应为Li－e－Li＋，辅助电极为正极，Li＋和N在催化剂表面发生还原反应生成N和Li2O，电极反应为2Li＋＋2e－＋Li2O。锂电极为负极，发生氧化反应，A错误；辅助电极为正极，则电子由锂电极流向辅助电极，B错误；辅助电极为正极，电极反应为2Li＋＋2e－＋Li2O，C正确；锂电极为电池的负极，锂发生氧化反应生成Li＋，则放电时，锂电极质量减小，D错误。 7.C　X区Al失电子生成 ，则Al电极为负极、PbO2为正极，X区电解质为NaOH、Y区电解质为Na2SO4。电池工作时，负极反应：Al＋4OH－－3e－，阴离子减少，Na＋向正极移动，故m为阳离子交换膜；正极反应：PbO2＋2e－＋4H＋PbSO4＋2H2O，溶液中负电荷大于正电荷，所以通过n膜向负极移动，n为阴离子交换膜。放电时，负极电极反应式为Al＋4OH－－3e－，A错误；m为阳离子交换膜，n为阴离子交换膜，放电时，Z区通过n膜向Y区移动，B错误；放电时，消耗5.4 g Al时，电路中通过0.6 mol电子，Z区发生反应PbO2＋2e－＋4H＋PbSO4＋2H2O，根据电荷守恒，同时有0.3 mol 移入Y区，Z区消耗0.6 mol H2SO4，同时生成0.6 mol水，电解质溶液质量减少48.0 g，C正确；放电时，PbO2 转化为PbSO4增重6.4 g时，电路中转移0.2 mol电子，有0.2 mol Na＋、0.1 mol 移入Y区，所以Y区离子数目 ... ...