《直通名校》专题五 选择题突破五（含答案）-高考化学大二轮专题复习

选择题突破五 1.（2024·赣州联考）常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，所得溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A.a点溶液中，c水（H＋）＝10－12 mol·L－1 B.b点溶液中，c（A－）＋c（HA）＜c（Na＋） C.常温下，Kh（A－）＝9×10－12 D.a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最小 2.（2024·成都金牛区实验外国语高级中学段考）室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1的HA、HB溶液中分别滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化分别对应如图中的曲线Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是（　　） A.向NaA溶液中滴加HB溶液可产生HA B.加入10 mL NaOH溶液时，HA的导电能力弱于HB C.滴加NaOH溶液至pH＝7时，两种溶液中c（A－）＝c（B－） D.滴加20 mL NaOH溶液时，Ⅰ中H2O的电离程度大于Ⅱ中 3.（2024·雅安天立教育集团模拟）室温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，各含硫微粒分布系数（平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数）与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A.曲线Ⅱ表示HS的分布系数随pH的变化 B.Ka2（H2SO3）的数量级为10－8 C.pH＝7时，c（Na＋）＜3c（S） D.当加入的NaOH溶液的体积为20 mL时，c（H＋）＋c（HS）＋c（H2SO3）＜c（OH－） 4.（2024·重庆巴蜀中学校段考）亚砷酸（H3AsO3）可用于治疗白血病，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，向1 L 0.1 mol·L－1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A.人体血液的pH约为7.35～7.45，服用药物后血液中所含砷元素的主要微粒是H3AsO3 B.该温度下，H3AsO3的电离平衡常数Ka1的数量级为10－10 C.pH＝13时，溶液中：c（H2As）＋2c（HAs）＋3c（As）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（K＋） D.M点对应的溶液中：c（H3AsO3）＋c（H2As）＋c（HAs）＋c（As）＝0.1 mol·L－1 5.（2024·湖北高考13题）CO2气氛下，Pb（ClO4）2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标（δ）为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0（Pb2＋）＝2.0×10－5 mol·L－1，pKa1（H2CO3）＝6.4、pKa2（H2CO3）＝10.3，pKsp（PbCO3）＝12.1。下列说法错误的是（　　） A.pH＝6.5时，溶液中c（C）＜c（Pb2＋） B.δ（Pb2＋）＝δ（PbCO3）时，c（Pb2＋）＜1.0×10－5mol·L－1 C.pH＝7时，2c（Pb2＋）＋c[Pb（OH）＋]＜2c（C）＋c（HC）＋c（Cl） D.pH＝8时，溶液中加入少量NaHCO3（s），PbCO3会溶解 6.（2024·唐山二模）已知HA、HB均为一元弱酸，且Ka（HA）＝2×10－3，向20 mL 0.1 mol·L－1的NaB溶液中逐滴滴加等浓度的HA溶液，溶液中lg 与lg 的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A.Ka（HB）＝2×10－4 B.pH＝7时，c（A－）·c（HB）＞c（B－）·c（HA） C.滴入HA溶液10 mL时，c（A－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB） D.滴入HA溶液20 mL时，c（Na＋）＞c（HB）＞c（A－） 7.（2024·白银靖远三模）常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX［pX＝－lg 或－lg ］的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A.常温下，Ka（CH3COOH）＝1×10－4.76 B.水的电离程度：f＜e＜g C.曲线Ⅱ代表NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液 D.g点c（CH3COO－）＝c（N）＞c（CH3COOH）＝c（NH3·H2O） 8.（2023·新课标卷13题）向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应Ag＋＋NH3[Ag（NH3）]＋和[Ag（NH3）]＋＋NH3[Ag（NH3）2]＋。lg[c（M）/（mol·L－1）]与lg[c（NH3）/（mol·L－1）]的关系如下图所示{其中M代表Ag＋、Cl－、[Ag（NH3）]＋或]＋}。 下列说法错误的是（　　） A.曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度 ... ...